Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

454. Один литр воды смешали с 500 мл 70%-й H
2
SO
4
(ρ = 1,67). Чему равна
массовая доля и молярная концентрация полученного раствора? Какое правило и
почему необходимо соблюдать при смешивании серной кислоты с водой?
455. С каким объёмом воды надо смешать 200 мл 20%-й серной кислоты
(ρ = 1,14), чтобы получить 15%-й раствор? Какое правило и почему необходимо
соблюдать при смешивании серной кислоты с водой?
456. С каким объёмом воды необходимо смешать 0,5 л 80%-й серной кислоты
(ρ = 1730 кг/м
3
), чтобы получить 15%-й раствор? Какое правило и почему необхо-
димо соблюдать при смешивании серной кислоты с водой?
457. Определите массовую долю и молярную концентрацию раствора, кото-
рый образуется при смешивании 100 мл 30%-й H
2
SO
4
(ρ = 1,22) и 150 мл 15%-й
H
2
SO
4
(ρ = 1,10).
458. Смешали 200 мл 1,2 М раствора и 150 мл 0,1 М раствора серной кислоты.
Определите молярную концентрацию полученного раствора.
459. Из 5 л 26%-й серной кислоты (ρ = 1,19) необходимо приготовить 20%-й
раствор. Какой объём воды потребуется для этой цели?
460. Какое количество H
2
SO
4
содержится в одном килограмме 98%-й серной
кислоты? Сколько литров одномолярной H
2
SO
4
можно приготовить из 1 кг 98%-й
серной кислоты? Какое правило и почему необходимо соблюдать при смешива-
нии серной кислоты с водой?
461. Опишите взаимодействие разбавленной и концентрированной серной ки-
слоты с металлами. Концентрированную серную кислоту и олеум перевозят в
стальных цистернах и хранят в ёмкостях из обычной стали. Почему при этом не
происходит взаимодейстие с железом? Почему для этих целей нельзя использо-
вать медные и свинцовые ёмкости? Что произойдёт, если в стальную ёмкость с
олеумом попадёт вода?
462. Как можно аргументировать утверждение о том, что концентрированная
серная кислота является окислителем за счет атома серы (+6), а разбавленная – за
счет атома водорода (+1). Напишите уравнения реакций:
1) Mg + H
2
SO
4
(разб) = 3) Pb + H
2
SO
4
(конц) =
2) Mg + H
2
SO
4
(конц) =
4) Ag + H
2
SO
4
(конц) =
463. Опишите строение SO
4
2–
-ионов и молекул H
2
SO
4
и объясните различие
окислительных свойств сульфатов, разбавленной серной кислоты и концентриро-
ванной H
2
SO
4
. Напишите уравнения реакций:
1) Zn + H
2
SO
4
(разб) = 2) Zn + H
2
SO
4
(конц) = 3) Zn + FeSO
4
(раствор) =
59

Страницы