Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

464. В окислительно-восстановительных реакциях серная кислота может вос-
станавливаться по полуреакциям:
SO
4
2−
+ 4H
+
+ 2e = SO
2
+ 2H
2
O; ϕº = 0,17 В
SO
4
2−
+ 8H
+
+ 6e = S + 4H
2
O; ϕº = 0,36 В
SO
4
2−
+ 10H
+
+ 8e = H
2
S + 4H
2
O; ϕº = 0,30 В
Почему при взаимодействии концентрированной H
2
SO
4
с металлами образуются
не более вероятные продукты (сера или сероводород), а наименее вероятный –
SO
2
? Какой объём этого газа образуется при взаимодействии 10 г меди с избыт-
ком концентрированной серной кислоты?
465. Почему, несмотря на небольшое значение окислительно-восстано-
вительного потенциала полурекции
SO
4
2−
+ 4H
+
+ 2e = SO
2
+ 2H
2
O; ϕº = 0,17 В,
концентрированная серная кислота окисляет все металлы, кроме благородных?
В 100 мл 60%-й H
2
SO
4
(ρ = 1610 кг/м
3
) внесли один грамм серебра. Вычислите:
1) массу образовавшегося сульфата серебра; 2) объём выделившегося SO
2
(н.у.);
3) массовую долю H
2
SO
4
в растворе после реакции.
466. Какая масса железа потребуется для его взаимодействия с разбавленной
серной кислотой, чтобы выделившимся водородом провести восстановление до
металла 23,15 г Fe
3
O
4
? Иметь в виду, что выход реакции восстановления равен 50 %.
467. Напишите уравнения реакций концентрированной серной кислоты с не-
металлами – углеродом, фосфором, серой. Какой объём SO
2
образуется при сжи-
гании 32 г серы и при взаимодействии такой же массы серы с концентрированной
серной кислотой?
468. Какая масса оксида фосфора (III) взаимодействовала с избытком концен-
трированной серной кислоты, если при этом выделилась 112 л SO
2
?
469. При взаимодействии твердого иодида калия с концентрированной серной
кислотой образуются различные продукты окисления иода(–1) и восстановления
серы(+6). Укажите возможно бóльшее число таких продуктов и условия их пре-
имущественного образования. Напишите уравнения реакций; какая из них термо-
динамически наиболее вероятна?
470. Самыми крупными потребителями серной кислоты являются производст-
ва минеральных удобрений. Какие удобрения получают с использованием серной
кислоты? Какая масса H
2
SO
4
(в чистом виде) расходуется на получение одной
тонны суперфосфата и сульфата аммония?
471. Автомобильные аккумуляторы «заправляют» серной кислотой с плотно-
стью 1,28. Чему равна массовая доля H
2
SO
4
в такой кислоте? В каком соотноше-
нии смешиваются 96%-я H
2
SO
4
(ρ = 1,84) и вода при приготовлении аккумулятор-
ной серной кислоты? Какой объём 96%-й H
2
SO
4
требуется для приготовления
300 л аккумуляторной серной кислоты?
60

Страницы