Задачи, упражнения и вопросы по общей химии. Стась Н.Ф - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

500. Приведите примеры химических производств с применением
катализаторов. С какой целью в этих производствах используются ката-
лизаторы? Реакция
2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
имеет энергию активации 200 кДж/моль без катализатора и
100 кДж/моль в присутствии катализатора. Во сколько раз увеличивает-
ся константа скорости этой реакции в присутствии катализатора при
температуре 400 К?
Глава 3.4. Химическое равновесие
Константа химического равновесия и равновесные концентра-
ции веществ. Определение выхода обратимых реакций по констан-
те равновесия. Смещение равновесия. Определение константы рав-
новесия реакции по значению её энергии Гиббса.
501. Объясните состояние химического равновесия с позиций хими-
ческой термодинамики и химической кинетики. Напишите выражения
закона действующих масс через равновесные концентрации и равновес-
ные давления газов для обратимых реакций:
а) N
2
(г) + 3H
2
(г) ' 2NH
3
(г)
б) Fe
3
O
4
(к) + 4CO(г) ' 3Fe(к) + 4CO
2
(г)
502. Объясните физико-химический смысл константы химического
равновесия. Напишите выражения константы равновесия через равно-
весные концентрации и равновесные парциальные давления газов для
обратимых реакций:
а) 4HCl(г) + O
2
(г) ' 2Cl
2
(г) + 2H
2
O(г)
б) CaO(к) + H
2
O(г) ' Ca(OH)
2
(к)
503. Какое состояние обратимой реакции называется состоянием
химического равновесия, каковы его признаки? Напишите выражение
закона действующих масс через равновесные концентрации и парци-
альные давления газов для обратимых реакций:
а) CO(г) + H
2
O(г) ' CO
2
(г) + H
2
(г)
б) СuO(к) ' Cu(к) + O
2
(г)
504. Чем отличается истинное химическое равновесие от ложного?
Приведите примеры истинных и ложных равновесий. Напишите выра-
жения для константы равновесия через равновесные концентрации и
равновесные парциальные давления газов для обратимых реакций:
а) 3O
2
(г) ' 2O
3
(г)
б) Na
2
CO
3
(к) + CO
2
(г) + H
2
O(г) ' 2NaHCO
3
(к)
58

Страницы