Задачи, упражнения и вопросы по общей химии. Стась Н.Ф - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

505. Как записывается в математическом виде закон действующих
масс для химического равновесия? Напишите его выражение через рав-
новесные концентрации и равновесные парциальные давления для обра-
тимых реакций:
а) N
2
(г) + O
2
(г) ' 2NO(г)
б) 3Fe(к) + 4H
2
O(г) ' Fe
3
O
4
(к) + 4H
2
(г)
506. Какие факторы влияют на величину константы химического
равновесия? Напишите выражения для расчета константы равновесия
через равновесные концентрации и равновесные парциальные давления
газов для обратимых реакций:
а) H
2
(г) + I
2
(г) ' 2HI(г)
б) MgO(к) + СO
2
(г) ' MgCO
3
(к)
507. При состоянии равновесия обратимой реакции
N
2
(г) + 3H
2
(г) ' 2NH
3
(г)
концентрации азота, водорода и аммиака равны 3, 9 и 4 моль/л. Опреде-
лите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
508. При некоторой температуре равновесие реакции
CO + Cl
2
' COCl
2
установилось при концентрациях: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl
2
] = 0,3 моль/л;
[COCl
2
] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные кон-
центрации оксида углерода (II) и хлора.
509. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды оди-
наковы и равны 0,03 моль/л. Определите равновесные концентрации
CO, H
2
O и H
2
в системе
CO + H
2
O ' СO
2
+ H
2
,
если равновесная концентрация CO
2
равна 0,01 моль/л. Вычислите кон-
станту равновесия.
510. Константа равновесия реакции
FeO(к) + СO(г) ' Fe(к) + СO
2
(г)
при некоторой температуре равна 0,5. Определите равновесные концен-
трации CO и CO
2
, если исходные концентрации этих веществ были рав-
ны 0,05 моль/л для CO и 0,01 моль/л для CO
2
.
59

Страницы