ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
РАЗДЕЛ 5.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Глава 5.1.
Окислительно-восстановительные и электродные потенциалы
Окислительно-восстановительные полуреакции и их стан-
дартные потенциалы. Электродные потенциалы металлов. Ряд
напряжений металлов. Формула Нернста. Направление окисли-
тельно-восстановительных реакций.
681. Напишите определение и примеры окислительно-восстанови-
тельных реакций. Приведите примеры типичных окислителей и восста-
новителей.
682. Чем отличаются окислительно-восстановительные реакции в
растворах электролитов? Напишите примеры окислительно-
восстановительных реакций и примеры полуреакций для типичных
окислителей и восстановителей.
683. Какое свойство вещества характеризуется его окислительно-
восстановительным потенциалом? С помощью таблицы стандартных
потенциалов приведите примеры самых сильных окислителей и восста-
новителей.
684. Каким параметром – кинетическим или термодинамическим –
является окислительно-восстановительный потенциал полуреакций?
Приведите формулу, связывающую потенциал с энергией Гиббса.
685. Каким параметром – кинетическим или термодинамическим –
является окислительно-восстановительный потенциал полуреакций?
Приведите формулу, связывающую разность потенциалов с константой
равновесия.
686. Какие условия являются стандартными для определения потен-
циалов полуреакций? По какому уравнению вычисляется окислительно-
восстановительный потенциал, если условия отличаются от стандартных?
687. Найдите в справочной литературе стандартный потенциал по-
луреакции
MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5е = Mn
2+
+ 4H
2
O.
Чему будет равен потенциал этой полуреакции в одномолярном раство-
ре KMnO
4
при Т = 25
о
С и концентрации Н
+
-ионов 5 М и Mn
2+
-ионов
0,01 М?
78
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 76
- 77
- 78
- 79
- 80
- …
- следующая ›
- последняя »
