Задачи, упражнения и вопросы по общей химии. Стась Н.Ф - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

697. Почему характеристика восстановительной способности метал-
ла по значению его ионизационного и электродного потенциалов не
совпадает? Приведите примеры и напишите объяснение.
698. По какому принципу расположены металлы в ряду напряжений
и какими свойствами обладает этот ряд? Будет ли кадмий вытеснять
магний, медь, цинк и серебро из растворов их солей? Какие из металлов
вытесняют кадмий из растворов его солей?
699. По какому принципу расположены металлы в ряду напряжений
и какими свойствами обладает этот ряд? Будет ли восстанавливаться:
а) магний из раствора соли цинком? б) водород из соляной кислоты ме-
таллами медью, марганцем, серебром?
700. Опишите устройство и назначение стандартного водородного
электрода. Почему для измерения электродных потенциалов использу-
ются компенсационный метод или высокоомный вольтметр?
701. Составьте ряд неметаллов по тому же принципу, по которому
составлен электрохимический ряд напряжений металлов. Какими свой-
ствами обладает этот ряд?
702. Методом полуреакций определите коэффициенты в данных
окислительно-восстановительных реакциях; используя стандартные
окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций, определите
возможность и направление их протекания:
H
3
PO
4
+HI = H
3
PO
3
+ I
2
+ H
2
O
HCl + O
2
= H
2
O + Cl
2
703. Условие в задаче № 702 для реакций:
HNO
3
+ HСl = NO + Cl
2
+ H
2
O
FeSO
4
+ I
2
+ H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2 HI
704. Условие в задаче № 702 для реакций:
KMnO
4
+ KBr + H
2
O = MnO
2
+ Br
2
+ KOH
KMnO
4
+ Ag + H
2
O = MnO
2
+ Ag
2
O + KOH
705. Условие в задаче № 702 для реакций:
H
3
PO
3
+ SnCl
2
+ H
2
O = H
3
PO
4
+ Sn + HCl
SnCl
2
+ I
2
+ KCl = SnCl
4
+ KI
706. Условие в задаче № 702 для реакций:
Se + H
2
SO
4
+ H
2
O = H
2
SO
3
+ H
2
SeO
3
CuBr + Br
2
+ Na
2
SO
4
= CuSO
4
+ NaBr
80

Страницы