Физико-химические процессы в технологии машиностроения. Стекольников Ю.А - 118 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

тивирующих ионов. По своей способности к активации анионы могут быть
расположены в следующем порядке:
Сl
-
> Вr
-
> I
-
> F
-
> Сl0
4
-
> ОН
-
> S0
4
2-
.
При малых анодных перенапряжениях (первый участок АВ) рас-
творение металла подчиняется закону:
i = ке
aη
,
где i — анодный ток растворения; к — константа скорости анодного
процесса; η — перенапряжение; а — коэффициент, зависящий от состояния
поверхности.
Если бы эта закономерность сохранялась в широком интервале потен-
циалов, то можно было бы получать скорости растворения металла, лишь
ограниченные практически электропроводностью электролита.
Катодные реакции при ЭХО в кислых растворах сводятся к вос-
становлению ионов Н
+
и выделению Н
2
, в нейтральных — к восстановлению
молекул воды по схеме:
2Н
2
0 + 2ē = Н
2
+ 20Н
-
.
Катодное восстановление ионов Н
-
или молекул Н
2
0 повышает рН элек-
тролита и влияет на анодный процесс.
Скорость растворения металлов
Законы электролиза Фарадея дают возможность рассчитывать скорость,
с которой металл растворяется на аноде. При допущении, что весь ток расхо-
дуется на растворение металла и известна валентность образующихся ионов,
может быть рассчитана теоретическая скорость растворения металлов. Закон
Фарадея может быть записан так:
F
n
AI
F
n
qA
m
где m — масса растворенного металла, г; А — атомная масса; I — ток,
А; τ — время, с; q — I·τ — количество электричества, К; n — валентность
образующихся ионов; F — число Фарадея, т.е. 96500 К.
Скорость растворения может быть выражена через массу или объем на
единицу заряда.
Объем растворенного металла
nFP
A
IP
m
М
MeMe
Ьу
, см
3
* К
-1
где ρ – плотность металла, в г/см
-3
, или 
тивирующих ионов. По своей способности к активации анионы могут быть
расположены в следующем порядке:
      Сl- > Вr - > I- > F- > Сl04- > ОН- > S042-.
     При малых анодных перенапряжениях (первый участок АВ) рас-
творение металла подчиняется закону:
                            i = кеaη,
     где i — анодный ток растворения; к — константа скорости анодного
 процесса; η — перенапряжение; а — коэффициент, зависящий от состояния
 поверхности.
     Если бы эта закономерность сохранялась в широком интервале потен-
 циалов, то можно было бы получать скорости растворения металла, лишь
 ограниченные практически электропроводностью электролита.
     Катодные реакции при ЭХО в кислых растворах сводятся к вос-
 становлению ионов Н+ и выделению Н2, в нейтральных — к восстановлению
 молекул воды по схеме:
                                   2Н20 + 2ē = Н2 + 20Н-.
     Катодное восстановление ионов Н- или молекул Н20 повышает рН элек-
тролита и влияет на анодный процесс.

                       Скорость растворения металлов
     Законы электролиза Фарадея дают возможность рассчитывать скорость,
с которой металл растворяется на аноде. При допущении, что весь ток расхо-
дуется на растворение металла и известна валентность образующихся ионов,
может быть рассчитана теоретическая скорость растворения металлов. Закон
Фарадея может быть записан так:

                                   A  q I   A
                              m        
                                   nF     nF

     где m — масса растворенного металла, г; А — атомная масса; I — ток,
А; τ — время, с; q — I·τ — количество электричества, К; n — валентность
образующихся ионов; F — число Фарадея, т.е. 96500 К.
     Скорость растворения может быть выражена через массу или объем на
единицу заряда.
       Объем растворенного металла

                                 m      A
                        МЬу                   3    -1
                                PMeI PMenF , см * К

    где ρ – плотность металла, в г/см-3, или

Страницы