Физико-химические процессы в технологии машиностроения. Стекольников Ю.А - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

Рис. 5. К механизму возникновения ЭДС: 1 и 2 – электрохимические ячейки; 3
– электролитический ключ; 4 – гальванометр.
На отрицательном электроде (аноде) будет протекать процесс окисления
Zn = Zn
2+
+ 2ē, на положительном электроде (катоде) —
процесс восстановления
Сu
2 +
+ 2ē = Сu. Сложение этих проце
ссов дает химическую реакцию
Zn + Сu
2+
= Zn
2+
+ Сu, которая обусловливает ЭДС гальванического элемента. Галь-
ванический элемент можно представить в виде краткой схемы:
(A)
-
Zn | ZnS0
4
|| CuS0
4
| Cu (K)
+
.
ЭДС элемента — величина положительная. Она равна разности электродных
потенциалов катода и анода. Стандартная ЭДС медно-цинкового элемента
.
Термодинамика электрохимической коррозии
Термодинамически возможен тот процесс электрохимической коррозии, для
которого соблюдается условие
ΔG = - nFε .
где ΔG — изобарно-изотермический потенциал коррозионного процесса,
кДж/г-атом Me; n — число грамм-эквивалентов; ε — электродвижущая сила галь-
ванического элемента, в котором обратимо осуществляется данный коррозионный
процесс; F — постоянная Фарадея.
Таким образом, принципиальная возможность протекания процесса коррозии
возникает тогда, когда обратимый потенциал металла (Е
Ме
n+
/Ме
) в данных условиях
отрицательнее обратимого потенциала катодного процесса (Е
к
), т.е. Е
Ме
n+
/Ме
< Е
к
.
Коррозионныq процесс может протекать самопроизвольно, если ΔG < 0, а ε > О, в
электролите необходимо присутствие окислителя — деполяризатора (D) с более
положительным потенциалом, чем обратимый потенциал металла в данных услови-
ях.
В зависимости от величины стандартного потенциала металлы делят на груп-
пы, характеризующие их термодинамическую устойчивость (табл.2). 
     Рис. 5. К механизму возникновения ЭДС: 1 и 2 – электрохимические ячейки; 3
– электролитический ключ; 4 – гальванометр.

    На отрицательном электроде (аноде) будет протекать процесс окисления
Zn = Zn 2++ 2ē, на положительном электроде (катоде) — процесс восстановления
Сu2 + + 2ē = Сu. Сложение этих процессов               дает химическую реакцию
       2+    2+
Zn + Сu = Zn + Сu, которая обусловливает ЭДС гальванического элемента. Галь-
ванический элемент можно представить в виде краткой схемы:
                          (A)-Zn | ZnS04 || CuS04 | Cu (K)+.
    ЭДС элемента — величина положительная. Она равна разности электродных
потенциалов катода и анода. Стандартная ЭДС медно-цинкового элемента

                                                             .

                  Термодинамика электрохимической коррозии

     Термодинамически возможен тот процесс электрохимической коррозии, для
которого соблюдается условие
                                    ΔG = - nFε .
     где ΔG — изобарно-изотермический потенциал коррозионного процесса,
кДж/г-атом Me; n — число грамм-эквивалентов; ε — электродвижущая сила галь-
ванического элемента, в котором обратимо осуществляется данный коррозионный
процесс; F — постоянная Фарадея.
     Таким образом, принципиальная возможность протекания процесса коррозии
возникает тогда, когда обратимый потенциал металла (ЕМеn+/Ме) в данных условиях
отрицательнее обратимого потенциала катодного процесса (Ек), т.е. ЕМеn+/Ме < Ек.
Коррозионныq процесс может протекать самопроизвольно, если ΔG < 0, а ε > О, в
электролите необходимо присутствие окислителя — деполяризатора (D) с более
положительным потенциалом, чем обратимый потенциал металла в данных услови-
ях.
      В зависимости от величины стандартного потенциала металлы делят на груп-
пы, характеризующие их термодинамическую устойчивость (табл.2).

Страницы