Физико-химические процессы в технологии машиностроения. Стекольников Ю.А - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

Таблица 2
Стандартные электродные потенциалы металлов Е для 25 °С и общая
термодинамическая характеристика коррозионной устойчивости
(Электродные реакции Me= Me n+ + nē обозначены в таблице Ме-пē)
Общая характеристика
термодинамической
стабильности
Металл и
электродная
реакция
E°,B
Общая характери-
стика
термодинамической
стабильности
Металл и
электродная
реакция
Е°,В
1
2
3
4
5
6
Li-e
Rb-e
К-е
Cs-e
Ва-2е
Sr-2e
Са-2е
Na-e
La-3e
Mg-2e
Sc-3e
Al-3e
Ti-2e
-3,045
-2,925
-2,925
-2,923
-2,90
-2,89
-2,87
-2,714
-2,52
-2,37
-2,08
-1,66
-1,63
2. Металлы
термодинами-
чески нестабильные
(неблагородные).
Устойчивые в
нейтральных
средах при отсутст-
вии кислорода. В
кислых средах могут
корродировать и в
отсутствие кислоро-
да.
Cd-2e
In-3e
Мn-3e
Со-2e
Ni-2e
Мо-3e
Sn-2e
РЬ-2e
W-3e
Fe-3e
-0,402
-0,342
-0,283
-0,277
-0,250
-0,2
-0,136
-0,126
-0,11
-0,037
1. Металлы повышен-
ной термодинамической
нестабильности (небла-
городные). Могут кор-
родировать даже в ней-
тральных
водных сре-
дах, не содержащих кис-
лорода и окислителей
Zr-4e
Ti-3e
Мn-2e
Nb-3e
V-3e
Zn-2e
Сг-3e
Fe-2e
Ве-2e
-1,53
-1,21
-1,18
-1,10
-0,876
-0,762
-0,74
-0,440
-1,85
3. Металлы
промежуточной
термодинамической
стабильности (полу
благородные) В от-
сутствие кислорода
и окислителей
устойчивы в
кислых и нейт-
ральных средах
Sn-4e
Bi-3e
Sb-3е
Re-3e
As-3e
Сu-2e
Со-3e
Rh-2e
РЬ-4e
Ag-e
+0,007
+0,216
+0,24
+0,30
+0,30
+0,337
+0,418
+0,60
+0,784
+0,799
4. Металлы высокой
стабильности (бла-
городные)
Hg-2e
Pd-2e
Pt-2e
+0,854
+0,987
+1,19
5. Металлы
полной стабильно-
сти
Au-3e
Au-e
+1,50
+1,68
Положение металла в Периодической системе Д. И. Менделеева не является
однозначной характеристикой его коррозионной стойкости. Тем не менее можно
отметить некоторую закономерность расположения в таблице более или менее
стойких металлов. Наименее устойчивые располагаются в первой и второй под-
группах А (главной) — щелочные и щелочно-земельные. Металлы первой подгруп-
пы В (побочной) относятся к устойчивым (Си, Ag, Au). Meталлы второй подгруппы
В (Zn, Cd) менее активны, чем второй подгруппы А. Более легко пассивирующиеся
металлы располагаются в четвертой (Ti, Zr) и шестой (Сг, Мо) подгруппах В, а
также в восьмой (Fe, Ni, Pt). 
                                                                    Таблица 2
        Стандартные электродные потенциалы металлов Е для 25 °С и общая
          термодинамическая характеристика коррозионной устойчивости
        (Электродные реакции Me= Me n+ + nē обозначены в таблице Ме-пē)

Общая характеристика      Металл и      E°,B      Общая характери-  Металл и      Е°,В
термодинамической         электродная             стика             электродная
стабильности              реакция                 термодинамической реакция
                                                  стабильности


1                         2             3         4                     5         6
1. Металлы повышен-       Li-e          -3,045    2. Металлы            Cd-2e     -0,402
ной термодинамической     Rb-e          -2,925    термодинами-          In-3e     -0,342
нестабильности (небла-    К-е           -2,925    чески нестабильные    Мn-3e     -0,283
городные). Могут кор-     Cs-e          -2,923    (неблагородные).       Со-2e     -0,277
родировать даже в ней-    Ва-2е         -2,90     Устойчивые в          Ni-2e     -0,250
тральных водных сре-      Sr-2e         -2,89     нейтральных           Мо-3e     -0,2
дах, не содержащих кис-   Са-2е         -2,87     средах при отсутст-   Sn-2e     -0,136
лорода и окислителей      Na-e           -2,714   вии кислорода. В      РЬ-2e      -0,126
                          La-3e          -2,52    кислых средах могут   W-3e      -0,11
                          Mg-2e         -2,37     корродировать и в     Fe-3e     -0,037
                          Sc-3e         -2,08     отсутствие кислоро-
                           Al-3e         -1,66    да.
                          Ti-2e         -1,63



                          Zr-4e         -1,53     3. Металлы            Sn-4e     +0,007
                          Ti-3e         -1,21     промежуточной         Bi-3e     +0,216
                          Мn-2e         -1,18     термодинамической     Sb-3е     +0,24
                          Nb-3e         -1,10     стабильности (полу    Re-3e     +0,30
                          V-3e          -0,876    благородные) В от-    As-3e     +0,30
                          Zn-2e         -0,762    сутствие кислорода    Сu-2e     +0,337
                          Сг-3e         -0,74     и окислителей         Со-3e     +0,418
                          Fe-2e         -0,440    устойчивы в           Rh-2e     +0,60
                          Ве-2e         -1,85     кислых и нейт-        РЬ-4e     +0,784
                                                  ральных средах        Ag-e      +0,799


                                                  4. Металлы высокой Hg-2e        +0,854
                                                  стабильности (бла- Pd-2e        +0,987
                                                  городные)          Pt-2e        +1,19

                                                  5. Металлы            Au-3e     +1,50
                                                  полной стабильно-     Au-e      +1,68
                                                  сти




    Положение металла в Периодической системе Д. И. Менделеева не является
однозначной характеристикой его коррозионной стойкости. Тем не менее можно
отметить некоторую закономерность расположения в таблице более или менее
стойких металлов. Наименее устойчивые располагаются в первой и второй под-
группах А (главной) — щелочные и щелочно-земельные. Металлы первой подгруп-
пы В (побочной) относятся к устойчивым (Си, Ag, Au). Meталлы второй подгруппы
В (Zn, Cd) менее активны, чем второй подгруппы А. Более легко пассивирующиеся
металлы располагаются в четвертой (Ti, Zr) и шестой (Сг, Мо) подгруппах В, а
также в восьмой (Fe, Ni, Pt).

Страницы