Физико-химические процессы в технологии машиностроения. Стекольников Ю.А - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

Ме + mН
2
0→Ме
n+
(Н
2
0)m + nē
.
Металл Раствор
Рис. 6. Схема протекания электрохимической коррозии. D — деполяризатор
Омический процесс — перетекание освободившихся электронов по металлу от
анодных участков к катодным и движение ионов в растворе.
Катодный процесс — присоединение электронов каким-либо окислителем (де-
поляризатором). В качестве деполяризатора (D) могут выступать любые ионы и мо-
лекулы, находящиеся в растворе и способные, согласно электрохимическим потен-
циалам, восстанавливаться на катодных участках.
В роли деполяризатора чаще всего выступают ионы водорода
Н
+
+ē → Н; Н + Н→Н
2
→(Н
2
)
n
↑
Однако гораздо большее значение имеет деполяризация растворенным кисло-
родом:
0
2
+ 4ē + 2Н
2
0→4ОН
-
.
Если катодная реакция протекает с выделением водорода, то коррозионный
процесс — с водородной деполяризацией. Если в катодном процессе электроны
присоединяет кислород, то имеет место коррозионный процесс с кислородной де-
поляризацией.
Кинетика электродных процессов. Явления поляризации и деполяризации
гальванического элемента
Рассмотрим, как меняется ток коррозионного элемента во времени. При замы-
кании цепи гальванического элемента начальное значение электрического тока со-
ответствует закону Ома:
R
EE
R
I
aK
H
00
,
(12) 
         Ме + mН20→Меn+(Н20)m + nē.

           Металл                         Раствор




    Рис. 6. Схема протекания электрохимической коррозии. D — деполяризатор

    Омический процесс — перетекание освободившихся электронов по металлу от
анодных участков к катодным и движение ионов в растворе.
    Катодный процесс — присоединение электронов каким-либо окислителем (де-
поляризатором). В качестве деполяризатора (D) могут выступать любые ионы и мо-
лекулы, находящиеся в растворе и способные, согласно электрохимическим потен-
циалам, восстанавливаться на катодных участках.
    В роли деполяризатора чаще всего выступают ионы водорода
                          Н+ +ē → Н; Н + Н→Н2 →(Н2)n↑
    Однако гораздо большее значение имеет деполяризация растворенным кисло-
родом:
                                02 + 4ē + 2Н20→4ОН-.
    Если катодная реакция протекает с выделением водорода, то коррозионный
процесс — с водородной деполяризацией. Если в катодном процессе электроны
присоединяет кислород, то имеет место коррозионный процесс с кислородной де-
поляризацией.

    Кинетика электродных процессов. Явления поляризации и деполяризации
                         гальванического элемента
    Рассмотрим, как меняется ток коррозионного элемента во времени. При замы-
кании цепи гальванического элемента начальное значение электрического тока со-
ответствует закону Ома:

                            E K0  E a0
                  IH                      ,               (12)
                         R        R

Страницы