Физико-химические процессы в технологии машиностроения. Стекольников Ю.А - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

Θ=Ео
2
-Е
К
(16)
Перенапряжение ионизации кислорода связано с плотностью тока соот-
ношением
Θ=а׳+b׳lni,
(17)
где а' зависит от материала катода и численно равна перенапряжению при
плотности тока, равной 1 мА/см
2
, а b' определяется механизмом катодной реак-
ции.
Анализ работы коррозионного гальванического элемента
С точки зрения электрохимического механизма потеря вещества при кор-
розии пропорциональна величине коррозионного тока:
m = KI, (18)
где m — потеря массы металла; К — коэффициент пропорциональности.
Скорость электрохимической коррозии можно выразить через плотность
коррозионного тока:
a
S
I
i
где S
a
— поверхность анодных участков.
При равномерной коррозии S
a
= S
Me
, где S
Me
— общая поверхность корро-
дирующего металла. Таким образом, расчет скорости электрохимической кор-
розии сводится к расчету коррозионного тока I.
Для графического расчета скорости коррозионного процесса пользуются
коррозионной диаграммой. Коррозионной диаграммой называют зависимость
потенциалов анода и катода от силы тока (рис. 9).
Рис. 9. Поляризационные коррозионные диаграммы: a-R=0; б-R≠0
В случае короткозамкнутого элемента (R = 0) анодная и катодная кри-
вые пересекаются в точке S, которой на оси абсцисс отвечает значение мак-
симального коррозионного тока I, а на оси ординат - общий стационарный
потенциал двухэлектродной системы Е
х
.
Если омическое сопротивление корродирующей двухэлектродной сис-
                  Θ=Ео2-ЕК                            (16)
    Перенапряжение ионизации кислорода связано с плотностью тока соот-
ношением
                Θ=а‫׳‬+b‫׳‬lni,                           (17)

     где а' зависит от материала катода и численно равна перенапряжению при
плотности тока, равной 1 мА/см2, а b' определяется механизмом катодной реак-
ции.
             Анализ работы коррозионного гальванического элемента
     С точки зрения электрохимического механизма потеря вещества при кор-
розии пропорциональна величине коррозионного тока:
                    m = KI,                                 (18)
     где m — потеря массы металла; К — коэффициент пропорциональности.

    Скорость электрохимической коррозии можно выразить через плотность
коррозионного тока:
                                        I
                                    i
                                       Sa
    где Sa— поверхность анодных участков.
    При равномерной коррозии Sa = SMe, где SMe — общая поверхность корро-
дирующего металла. Таким образом, расчет скорости электрохимической кор-
розии сводится к расчету коррозионного тока I.
    Для графического расчета скорости коррозионного процесса пользуются
коррозионной диаграммой. Коррозионной диаграммой называют зависимость
потенциалов анода и катода от силы тока (рис. 9).




    Рис. 9. Поляризационные коррозионные диаграммы: a-R=0; б-R≠0

    В случае короткозамкнутого элемента (R = 0) анодная и катодная кри-
вые пересекаются в точке S, которой на оси абсцисс отвечает значение мак-
симального коррозионного тока I, а на оси ординат - общий стационарный
потенциал двухэлектродной системы Ех.
    Если омическое сопротивление корродирующей двухэлектродной сис-

Страницы