ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Введя истинное значение содержания НСl (полученное у препода-
вателя), рассчитывают погрешность в определении и выводят отчет на пе-
чать.
Работа №2. Потенциометрическое титрование ортофосфорной кислоты
Потенциометрическое определение ортофосфорной кислоты является
примером титрования слабых многоосновных кислот.
В связи с очень маленьким значением константы диссоциации этой ки-
слоты по третьей ступени (
13
a3
105.0K
−
⋅
=
) титрование ортофосфорной кисло-
ты происходит по первым двум ступеням, и на кривой титрования наблюда-
ется два скачка:
OHPOHOHPOH
24243
+
=
+
−−
OHHPOOHPOH
2
2
442
+
=
+
−−−
Реагенты и оборудование
NаОН, 0,1 н. раствор
рН-метр или иономер
Индикаторный электрод — стеклянный
Электрод сравнения — хлорсеребряный
Компьютер (не менее чем 486 модель; 32 М оперативная память; 500 М же-
сткий диск; принтер; операционная система Windows 95/98)
Стакан для титрования емкостью 100 мл
Мерная колба емкостью 100 мл
Пипетка емкостью 10 мл
Бюретка емкостью 25 мл
Магнитная мешалка
Выполнение работы
Анализируемый раствор ортофосфорной кислоты разбавляют дистил-
лированной водой в мерной колбе до метки, тщательно перемешивают.
В стакан для титрования отбирают пипеткой 10 мл раствора, добавля-
ют небольшое количество дистиллированной воды и помещают в раствор
электроды. Титруют анализируемый раствор 0,1 н. раствором NаОН, добав-
ляя его по 1 мл, перемешивая и наблюдая изменение рН раствора в процессе
титрования. Значения рН отмечают по нижней шкале прибора (грубое титро-
вание). При этом фиксируют два скачка значений рН, и титруют далее, до
получения не менее 4 – 6 постоянных значений.
Результаты грубого титрования вводят в компьютер, получают реко-
мендации по дальнейшему титрованию — вероятное расположение точек эк-
вивалентности и интервалы значений объемов титранта, в которых необхо-
димо выполнить более точное титрование.
23
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
