ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Выполнение работы
Анализируемый раствор соли Мора разбавляют дистиллированной во-
дой в мерной колбе до метки, тщательно перемешивают.
В стакан для титрования отбирают пипеткой 10 мл раствора, подкис-
ляют 10 мл 2н. серной кислоты, добавляют небольшое количество дистилли-
рованной воды (если это необходимо) и помещают в раствор электроды.
Титруют анализируемый раствор соли Мора 0,05н. раствором , до-
бавляя его по 1 мл, перемешивая и отмечая изменения величины окислитель-
но-восстановительного потенциала (Е) по нижней шкале прибора (грубое
титрование).
4
KMnO
В начальной точке титрования (до прибавления титранта) и вблизи
точки эквивалентности приобретаемый электродом смешанный потенциал
может быть неустойчив. В эти моменты из-за отсутствия одной из форм
(окисленной или восстановленной) полуреакции образуется смешанная окис-
лительно-восстановительная пара, где роль отсутствующей окисленной фор-
мы выполняет растворенный кислород, а роль отсутствующей восстановлен-
ной формы — вода.
Титрование продолжают до тех пор, пока после резкого изменения ве-
личины Е не получат 4–6 постоянных значений.
Результаты грубого титрования вводят в компьютер, получают реко-
мендации по дальнейшему титрованию — вероятное расположение точки эк-
вивалентности и интервал значений объема титранта, в котором необходимо
выполнить более точное титрование.
Далее проводят три точных титрования, отмечая значения потенциала в
процессе титрования по верхней шкале прибора. Раствор добавляют
в начале титрования по 1 мл, а в интервале объема, отмеченного на компью-
тере для более точного титрования — по 0,5 мл.
4
KMnO
После окончания измерений данные всех трех точных титрований вво-
дят в компьютер, просматривают полученную кривую титрования, вводят
молярную массу эквивалента железа, объем колбы, объем титруемой аликво-
ты и получают рассчитанное значение массы железа в соли Мора.
Введя истинное значение массы железа (полученное у преподавателя),
рассчитывают погрешность в определении и выводят отчет на печать.
Работа №4.
Потенциометрическое определение железа
методом дихроматометрии
Содержание железа (II) в анализируемых растворах можно определять
методом дихроматометрии.
Титрование железа (II) проводится в сернокислой или солянокислой
среде в присутствии фосфорной кислоты (для связывания ионов железа (III),
находящихся в растворе) стандартным раствором дихромата калия:
O7H2Cr6Fe14HOCr6Fe
2
332
72
2
+
+
=
+
+
+++−+
25
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
