ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
тометр и в другие аналитические приборы, значительно расширяют возмож-
ности этих приборов.
В данном пособии для построения графиков и проведения соответст-
вующих расчетов используются две программы: «Метод потенциометриче-
ского титрования» и «Фотометрический анализ (метод градуировочного гра-
фика)», разработанные заведующим кафедрой информатики и вычислитель-
ной математики Степановым А.Н.
ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА
Основы метода. Уравнение Нернста
Потенциометрический анализ – метод определения концентрации
ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала индика-
торного электрода, погруженного в исследуемый раствор. В основе метода
лежит уравнение Нернста:
Me0
lna
nF
RT
EE ⋅+=
, (1)
где
E
– потенциал металлического электрода при данной активности ионов
металла в растворе, В;
0
E — стандартный или нормальный потенциал системы с активностью
ионов, равной единице, В;
Me
a — активность ионов металла, моль/л;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8,312 ;
КДж/моль ⋅
Т — абсолютная температура, К;
F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль;
N — число электронов, принимающих участие в электродной реакции.
Активность ионов металла связана с концентрацией соотношением
cfa
⋅
=
,
где f — коэффициент активности.
В разбавленных растворах коэффициент активности ионов близок к
единице, а активность близка к концентрации, поэтому можно пользоваться
уравнением Нернста в концентрационной форме. Подставляя в уравнение (1)
числовые значения констант, Т=298˚К и учитывая коэффициент перехода от
натурального логарифма к десятичному (2,3026), получаем выражение
Me0
lgc
n
0.059
EE ⋅+=
(2)
Если измерение проводят в растворах, содержащих ионы одного и того
же металла в различных степенях окисления, уравнение приобретает вид
[
]
[
]
Вос.
Ок.
lg
n
0.059
EE
0
⋅+= (3)
5
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
