ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
В этом случае используют инертный металлический электрод, чаще
всего платиновый, потенциал которого зависит от соотношения концентра-
ций окисленной и восстановленной форм ионов.
Уравнения (2) и (3) лежат в основе потенциометрических методов ана-
лиза.
Прямая потенциометрия и потенциометрическое
титрование
Потенциометрические методы анализа подразделяют на прямую по-
тенциометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование.
Методы прямой потенциометрии основаны на непосредственном из-
мерении потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор и вы-
числении концентрации определяемых ионов по уравнению (2). Наибольшее
распространение среди прямых потенциометрических методов получил ме-
тод определения рН, хотя создание в последнее время надежно работающих
ионоселективных электродов значительно расширило практические возмож-
ности прямых методов. Этим способом устанавливают также состав и опре-
деляют константы устойчивости комплексных соединений, применяемых в
аналитической химии.
Потенциометрическое титрование основано на определении точки
эквивалентности по результатам потенциометрических измерений. Для этого
в исследуемый раствор погружают индикаторный электрод и титруют рас-
твор, определяя в процессе титрования потенциал электрода относительно
электрода сравнения. Концентрация определяемых ионов изменяется в зави-
симости от объема прибавленного рабочего раствора неравномерно; сначала
это изменение невелико, затем становится более заметным и, наконец, в точ-
ке эквивалентности достигает максимального значения. Потенциал электрода
изменяется пропорционально концентрации по уравнению (2). Зависимость
потенциала от объема рабочего раствора выражается кривой титрования (рис.
1а). По кривой можно установить точку эквивалентности как точку перегиба
кривой. Ордината точки перегиба соответствует потенциалу электрода в кон-
це титрования, а абсцисса – объему титранта, израсходованного на определе-
ние.
Кривая титрования, построенная в координатах E – V (рис.1а) чаще
всего используется в потенциометрическом титровании для расчета содержа-
ния анализируемого вещества в растворе.
6
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
