Составители:
Рубрика:
35
соединениях соответственно равно 97.25, 68.50 и 79.76 %. Определите относи-
тельную атомную массу и название элемента.
17
*
. Из 1.7 г оксида трехвалентного металла получили 4.45 г его хлорида.
Определите молярную массу и молярную массу эквивалента металла.
18
*
. При взаимодействии 2.960 г карбоната металла с хлороводородной
кислотой получено 3.124 г хлорида этого металла. Найдите молярную массу эк-
вивалента металла.
19
*
.
Из 2.30 г оксида трехвалентного металла получили 6.30 г его суль-
фата. Определите молярную массу и молярную массу эквивалента металла.
20
**
. На хлорирование 2.0916 г металла пошло 1.008 л (н.у.) хлора. Удель-
ная теплоемкость металла 373.06 кДж/(кг·К). Вычислите точную относитель-
ную атомную массу этого металла.
21
**
. Вычислите точную относительную атомную массу металла, если его
удельная теплоемкость 230.29 кДж/(кг·К), а молярная масса эквивалента
56.205 г/моль.
22
**
. Вычислите точную относительную атомную массу металла, если его
удельная теплоемкость 477.32 кДж/(кг·К), а бромид содержит 74.42 % брома.
23
**
. Вычислите точную относительную атомную массу металла, если его
удельная теплоемкость 222.33 кДж/(кг·К), а 1.5234 г сульфида содержат
0.5343 г серы. Молярная масса эквивалента серы 16.03 г/моль.
24. Какова относительная молекулярная масса газа, если объем, занимае-
мый 1.505·10
21
молекул, имеет массу 0.0950 г? Каков этот объем при нормаль-
ных условиях? Выразите в молях это количество газа.
25. Какова относительная молекулярная масса газа, если объем, занимае-
мый 3.01·10
22
молекул, имеет массу 7.3024 г? Каков этот объем при нор-
мальных условиях? Выразите в молях это количество газа.
26. 1 л (Н.у.) газа имеет массу 6.5200 г, а масса 0.5 л азота в тех же усло-
виях - 0.6253 г. Определите относительную молекулярную массу газа, исходя:
а) из мольного объема, б) из плотности газа по азоту
.
27. 0.25 л (Н.у.) газа имеет массу 0.4912 г, а масса 1.5 л кислорода в тех
же условиях - 2.1427 г. Определите относительную молекулярную массу газа,
исходя: а) из мольного объема, б) из плотности газа по кислороду.
28. Вычислите массу одной углеродной единицы в граммах. Исходя из
этой массы, определите среднюю массу молекул гексафторида серы.
29. 0.25 л (Н.у.) газа имеет массу 0.9030 г. Определите относительную
молекулярную массу и среднюю массу одной молекулы этого газа в граммах.
30. Сколько углеродных единиц в 1 г любого вещества? Сколько молекул
в 4.2578 г аммиака? Какова средняя масса одной молекулы аммиака в граммах?
*
Задачу решать без составления уравнения реакции.
**
Атомная теплоемкость металла 26.36 кДж/(моль·К)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- …
- следующая ›
- последняя »
