Общая и неорганическая химия. Студеников А.Н - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

37
43. Исходя из значений атомных масс для
2
1
H(2.01410),
3
1
H(3.01605),
4
2
He(4.00260) и массы нейтрона (1.00866), вычислите энергию, которая высво-
бождается в термоядерной реакции:
2
1
H +
3
1
H =
4
2
He +
1
0
n.
44. Теплота сгорания газообразного метана 495.0 кДж/моль. Вычислите
массу, эквивалентную этой энергии.
45. Исходя из значений относительных атомных масс
1
1
H(1.00782),
2
1
H(2.01410),
3
2
He(3.01603),
4
2
He(4.00260), вычислите энергию, которая высво-
бождается в термоядерной реакции:
2
1
H +
3
2
He =
4
2
He +
1
1
H.
Тема 3. ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА АТОМА
Теоретические основы
Квантово-механическая модель строения атома. Уравнение Шредингера
для стационарных состояний. Свойства волновой функции. Физический смысл
⏐
ψ
2
⏐
. Квантовые числа, их физический смысл. Атомные орбитали. Формы
электронных облаков для s-, p-, d-состояний атома водорода. Много-
электронные атомы. Принцип Паули. Правило Хунда. Емкость электронных
оболочек. Последовательность заполнения энергетических уровней электро-
нами в многоэлектронных атомах. Правила Клечковского.
Задачи 46 - 75
46. Какие четыре квантовых числа характеризуют состояние электронов в
атоме? Какие значения может принять
каждое из них?
47. Какие электроны в атоме называются s-, p-, d- и f-электронами? Како-
ва пространственная конфигурация d
xy
,
d
xz
, d
yz
,
d
x
2
–y
2, d
z
2 атомных орбиталей?
48. Чему равно количество орбиталей в атоме, для которых главное кван-
товое число n=5? Укажите значения n, l и m
l
для каждой из этих орбиталей.
49. Сколько орбиталей каждого указанного ниже типа имеется в атоме:
а) 3p
x
; б) 5d; в) 3s; г) 4p; д) 3d
xy
?
50. Какие значения имеют квантовые числа n, l, m
l
для следующих орби-
талей: а) 2s, б) 3p, в) 4d, г) 5f?
51. Какие из перечисленных ниже обозначений атомных орбиталей не
имеют смысла: 1p, 2d, 3s, 4f, 3d, 3f?
52. Какие значения квантовых чисел n, l, m
l
и m
s
допустимы для электро-
на, находящегося на одной из 4f-орбиталей ?
53. В чем заключается принцип Паули? Какое максимальное число элек-
тронов может находиться на s-, p-, d- и f-орбиталях данного энергетического
уровня?
54. В чем состоят правила Клечковского? Какие орбитали атома заполня-
ются электронами в первую очередь: 4s или 3d, 5
s или 4d? Почему?
55. Какие значения может принимать магнитное квантовое число m
l
для
данного орбитального квантового числа l = 0, 1, 2 и 3?

Страницы