Общая и неорганическая химия. Студеников А.Н - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

93
Тема 7.4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА d-ЭЛЕМЕНТОВ
ПОДГРУППЫ VIIБ
Теоретические основы
Общая характеристика элементов, нахождение в природе, получение и
свойства. Соединения марганца(II), (III) и (IV). Кислотно-основный характер
оксидов и гидроксидов. Соли марганца. Оксид марганца(IV). Соединения мар-
ганца(VI). Оксид марганца(VII), марганцовая кислота и перманганаты. Соеди-
нения рения(III), (IV), (VI) и (VII). Оксиды, рениевая кислота, перренаты. Окис-
лительно-восстановительные свойства соединений марганца и рения в раз
-
личных степенях окисления, их зависимость от рН среды. Применение марган-
ца, рения и их соединений.
Задачи 286-300
286. Как влияет повышение степени окисления марганца на изменение
кислотно-основных свойств его оксидов и гидроксидов? Какие кислотно-основ-
ные свойства прявляет гидроксид марганца(IV)? Нарисуйте графическую фор-
мулу гаусманита (Mn
3
O
4
)
,
являющегося солью марганца и ортомарганцовистой
кислоты. Закончите уравнение реакции, составив электронные уравнения:
Mn
3
O
4
+ Ba(NO
3
)
2
+ Ba(OH)
2
→ ....
287. Как взаимодействуют с разбавленными кислотами марганец, техне-
ций и рений? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций, учи-
тывая наиболее характерную степень окисления:
а) Mn + HCl → ...; б) Tc + HNO
3
→ ...; в) Re + HClO
4
+ H
2
O → ....
288. Почему соединения марганца(VI) способны к диспропорционирова-
нию? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) MnO
3
+ H
2
O → ...; б) K
2
MnO
4
+ H
2
O → ...; в) K
2
MnO
4
+ H
2
SO
4
→ ....
289. Как влияет pH раствора на глубину восстановления перманганата ка-
лия? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций KMnO
4
с ни-
тритом калия: а) при pH 3; б) при pH 12.
290. Манганаты получают сплавлением MnO
2
cо щелочами в присутствии
окислителей. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) MnO
2
+ O
2
+ NaOH → ...; б) MnO
2
+ NaClO
3
+ NaOH → ....
291. Марганцовую кислоту получают окислением соединений марган-
ца(II) оксидом свинца(IV) в азотно- или сернокислой среде. Это очень чувстви-
тельная качественная реакция служит для определения марганца. Напишите
электронные и молекулярные уравнения реакции нитрата марганца с оксидом
свинца(IV) в присутствии азотной кислоты. Почему в этой реакции нельзя при-
менять хлороводородную кислоту?
292.
Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций, учиты-
вая окислительно-восстановительные свойства марганца в разных степенях
окисления:

Страницы