Составители:
Рубрика:
95
тения(VIII) и осмия(VIII). Важнейшие соединения платиновых металлов, их по-
лучение и свойства. Применение простых веществ и соединений.
Задачи 301-315
301. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Приве-
дите ионно-молекулярные уравнения качественных реакций на ионы железа(II)
и (III). Почему водные растворы феррата натрия Na
2
FeO
4
выделяют кислород?
302. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций, в кото-
рых феррат натрия является окислителем:
а) Na
2
FeO
4
+ HCl
(конц.)
→ ...; б) Na
2
FeO
4
+ NH
3
+ H
2
O → ....
303. Объясните, почему можно получить гидроксид натрия прока-
ливанием безводного карбоната натрия с оксидом железа(III) с последующей
обработкой плава горячей водой? Составьте уравнения химических реакций
этого способа получения гидроксида натрия.
304. Как гидроксид железа(III) взаимодействует c кислотами и концен-
трированными растворами щелочей? Приведите ионно-молекулярные и моле-
кулярные уравнения реакций. Какие
кислотно-основные свойства прявляет
гидроксид железа(III)? Нарисуйте графическую формулу магнетита Fe
3
O
4
, рас-
сматривая последний как феррит железа(II).
305. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-
ствить превращения:
FeS
2
→ Fe
2
O
3
→ Fe → FeCl
2
→ K
4
[Fe(CN)
6
] → K
3
[Fe(CN)
6
].
306. Окислитель, железо(III), при сплавлении cо щелочами в присутствии
более сильных окислителей приобретает степень окисления +6. Напишите
электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) Fe(OH)
3
+ Cl
2
+ NaOH → ...; б) FeCl
3
+ H
2
S → ...;
в) Fe
2
O
3
+ NaClO
3
+ NaOH → ....
307. Зная, что магнетит Fe
3
O
4
является ферритом железа(II), напишите
уравнения реакции Fe
3
O
4
с хлороводородной и азотной кислотами. Для окисли-
тельно-восстановительной реакции составьте электронные уравнения.
308. Гексацианоферрат(III) калия K
3
[Fe(CN)
6
] (красную кровяную соль)
нельзя получить прямым взаимодействием соединений железа(III) с цианидом
калия, так как последний окисляется до СО
2
, а железо переходит в K
4
[Fe(CN)
6
].
Напишите электронные и молекулярное уравнения реакции хлорида железа(III)
c KCN в воде, считая степень окисления углерода в цианиде равной +2.
309. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест-
вить превращения:
Сo
2
O
3
→ Co → Сo(NO
3
)
2
→ Co(OH)
2
→ Co(OH)
3
→ CoCl
2
→ CoCl
3
.
310. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест-
вить превращения:
Ni → NiO → Ni(NO
3
)
2
→ Ni(OH)
2
→ Ni(OH)
3
→ NiCl
2
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 93
- 94
- 95
- 96
- 97
- …
- следующая ›
- последняя »
