Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

11
большой электроотрицательностью (элементы VI A и VII А групп): F
2
, O
2
, Cl
2
, и
т.п.
В соединениях, когда атомы находятся в промежуточной степени
окисления, последние могут проявлять как восстановительные, так и
окислительные свойства (окислительно-восстановительная двойствен-ность):
N
+2
, N
+4
, S
+4
, Mn
+6
, Fe
+2
, Cr
+3
, Cl
+5
, Sn
+2
и т.п.
Такие атомы способны "отдавать" некоторую часть своих валентных
электронов, выполняя роль восстановителя. Но электронная оболочка атомов с
промежуточными значениями окислительных чисел является незаполненной,
поэтому они могут и "принимать" электроны, выполняя роль окислителя.
Например:
Mn
+6 окисление
Mn
+7
, Mn
+6
восстановление
Mn
+2
4s
0
d
1
– e 4s
0
d
0
, 4s
0
3d
1
+ 4e 4s
0
3d
5
.
Атомы элементарных веществ, характеризующиеся средним значением
относительной электроотрицательности, также обладают окислителъно-
восстановительной двойственностью:
S, P, N
2
, Cl
2
, Br
2
, J
2
, Se, C и т.п.
Поведение атомов, обладающих окислительно-восстановительной
двойственностью, определяется свойствами атомов-партнеров, принимающих
участие в ОВР. Если атом-партнер является явным окислителем, то атом с
двойственной функцией выступает в роли восстановителя, и наоборот, если
партнер является восстановителем, то атом, способный быть и окислителем и
восстановителем, будет являться окислителем.
Примеры.
ē
1) H
2
O
2
−1
+ 2 KJ
−1
+ H
2
SO
4
= 2 H
2
O
−2
+ J
2
0
+ K
2
SO
4.
В перекиси водорода Н
2
О
2
атомы кислорода находятся в промежуточной
степени окисления, равной (
−1), они могут быть и окислителями, "принимая"
электроны и уменьшая свою степень окисления, и восстановителем, "отдавая"
электроны и приобретая степень окисления, равную нулю. В этой реакции
партнером являются атомы йода со степенью окисления (
−1). Такие атомы
могут только отдавать электроны, так как (
−1) – это наинизшая степень
окисления для атома йода. Поэтому в данной реакции H
2
O
2
выступает в роли
окислителя:
ē
2)
5 H
2
O
2
−1
+ 2 KMn
+7
O
4
+ 3 H
2
SO
4
= 5 O
2
0
+ 2 Mn
+2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 8 H
2
O.
В этом примере Н
2
О
2
является восстановителем, так как партнером в
реакции является соединение KMnO
4
, содержащее атомы марганца в высшей
степени окисления, +7, способные только принимать электроны.

Страницы