ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
12
В табл. 1.2 приведены применяемые в практике восстановители и
окислители.
Таблица 1.2
Применяемые в практике восстановители и окислители
Восстановители
а) Металлы как простые вещества:
K
0
, Na
0
, Ca
0
, Al
0
и др.
б) Простые анионы неметаллов:
S
2−
, Cl
−
, J
−
, Br
−
, Se
2−
и др.
в) Сложные анионы и молекулы,
содержащие электроположитель-
ные элементы в промежуточной
степени окисления: S
+4
O
3
2−
, N
+3
O
2
−
,
As
+3
O
3
3−
, Cr
+3
O
2
−
, [Fe
+2
(CN)
6
]
4−
,
C
+2
O, N
+2
O, S
+4
O
2
и др.
г) Простые катионы в низшей
степени окисления: Fe
2+
, Sn
2+
, Cr
3+
,
Cu
+
, Mn
2+
, As
3+
и др.
д) Некоторые простые вещества:
C, H
2
.
е) Катод при электролизе.
Окислители
а) Неметаллы как простые вещества с
большой электроотрицательностью: F
2
,
O
2
, Cl
2
и др.
б) Простые катионы в высокой степени
окисления: Sn
4+
, Fe
3+
, Cu
2+
и др., а
также H
+
.
в) Сложные ионы и молекулы,
содержащие атомы металла в высшей
степени окисления: KMn
+7
O
4
,
K
2
Cr
2
+6
O
7
, K
2
Cr
+6
O
4
, Pb
+4
(CH
3
COO)
4
,
HCl
+7
O
4
и др.
г) Сложные ионы и молекулы,
содержащие атомы неметаллов в
положительной степени окисления:
H
2
S
+6
O
4
, S
+6
O
3
, HOCl
+1
, HCl
+5
O
3
,
H
2
Se
+6
O
4
, H
2
Te
+6
O
4
и др.
д) Анод при электролизе.
Растворы кислот – более сильные окислители, чем растворы их солей, при
этом окислительная активность первых тем значительнее, чем выше их
концентрация. Так, KN
+5
O
3
в водном растворе почти не проявляет
окислительных свойств (необходим очень сильный восстановитель),
разбавленная HN
+5
O
3
является слабым окислителем, а концентрированная –
один из наиболее энергичных окислителей.
Сопряжённые окислительно-восстановительные пары
Окислитель Восстановитель
Каждый окислитель имеет
восстановленную форму,
называемую сопряжён-
ным восстановителем.
Cl
2
Cl
−
Каждый восстановитель
имеет окисленную форму,
называемую сопряжён-
ным окислителем.
H
2
O
H
2
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
