Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

28
J
2
+ 2 ē → 2 J
−
;
ϕ(AsO
4
3−
/AsO
3
3−
) = ϕ
0
(AsO
4
3−
/AsO
3
3−
) +
2
059,0
lg
2
3
3
3
4
][][
][
−
−
−
OHAsO
AsO
.
С уменьшением концентрации ионов водорода увеличивается [OH
−
],
величина ϕ(AsO
4
3−
/AsO
3
3−
) уменьшается, то есть в щелочных растворах
восстановленная форма AsO
3
3−
проявляет более сильные восстановительные
свойства, поэтому становится возможным иное направление окислительно-
восстановительной реакции.
1.8. Минимальный защитный потенциал при катодной защите
стальных конструкций
Уравнение Нернста (1.2) можно использовать для определения
минимального защитного потенциала при катодной защите стальных
конструкций, как наиболее распространённых.
Металл, помещённый в электролит, всегда имеет естественный
электродный потенциал, величина которого зависит от рода металла, состояния
его поверхности, природы, концентрации, температуры электролита и т. д. На
основании экспериментальных данных было установлено, что естественный
потенциал многих стальных подземных трубопроводов лежит в пределах от
−0,45 до −0,72 в по медно-сульфатному электроду сравнения (МЭС).
Потенциал защищаемой конструкции, при котором ток коррозии
практически равен нулю, то есть прекращается коррозионный процесс,
называют минимальным защитным потенциалом.
Теоретическое значение минимального защитного потенциала может
быть рассчитано с помощью современной теории многоэлектродных систем.
Согласно этой теории для прекращения коррозии конструкцию необходимо
заполяризовать до потенциала наиболее отрицательной анодной составляющей
её поверхности, то есть полная защита конструкции возможна при выполнении
условия
ϕ
х
= (ϕ
А
)
обр.
Для прекращения коррозии стальной конструкции её необходимо
заполяризовать до обратимого (или равновесного) потенциала железа в данном
электролите. Обратимый потенциал железа в электролитах можно рассчитать
по уравнению
ϕ
защ.
= (ϕ
Fe
)
обр.
= ϕ
0
Fe
+
nF
RT
2,3 lg а
Fe
2+
, (1.3)
где ϕ
0
Fe
− стандартный потенциал железа;
а
Fe
2+
− активность ионов Fe
2+
в приэлектродном слое электролита.
Так как при рН
> 5,5 взаимодействие ионов Fe
2+
с гидроксильными
ионами приводит к образованию труднорастворимого гидроксида железа (II),

Страницы