Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

29
то для определения активности ионов Fe
2+
в (1.3) можно воспользоваться
значением произведения растворимости Fe(OH)
2
. В этом случае уравнение (1.3)
примет вид
ϕ
защ.
= (ϕ
Fe
)
обр.
= ϕ
0
Fe
+
nF
RT
2,3 lg
−
OH
OHFe
a
ПР
2
)(
2
=
= ϕ
0
Fe
+
F
RT
2
2,3 lg
B
H
OHFe
K
aПР
2
2
)(
2
+
×
=
=
ϕ
0
Fe
+
F
RT
2
2,3 (lg
B
OHFe
K
ПР
2
)(
2
− 2 рН), (1.4)
где
ПР
Fe(OH)
2
= а
Fe
2+
×
а
2
ОН
-
−
произведение растворимости гидроксида
железа (II) (1,65
×10
−15
при 25
0
С, приложение 5);
К
В
= а
Н
+
×
а
ОН
-
−
ионное произведение воды (1,008×10
−14
при 25
0
С,
приложение 4);
РН =
− lg а
Н
+
− водородный показатель в приэлектродном слое
электролита;
а
Н
+
и
а
ОН
-
−
активности водородных и гидроксильных ионов в приэлектрод-
ном слое электролита.
Подставляя в (1.4) численные значения входящих в него величин,
получим
ϕ
защ.
= (ϕ
Fe
)
обр.
= −0,44 + 0,0296 (lg
214
15
)10008,1(
1065,1
−
−
×
×
− 2 рН) =
= − (0,050 + 0,0592 рН).
Так как грунт является стабильным неперемешиваемым электролитом, а
рН в приэлектродном слое при коррозии железа находится в пределах 8,3 – 9,6,
то теоретическое значение защитного потенциала стали в грунте колеблется в
пределах от
−0,54 до 0,61 в, составляя в среднем −0,58 в по отношению к
стандартному водородному электроду.
Общепринято значение минимального защитного потенциала
−0,85 в по
МЭС.
1.9. Лабораторные работы
Цель лабораторных работ. Проведение качественных опытов, раскрывающих
окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ.

Страницы