ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
24
Аналогичный опыт провести с третьей пробиркой. Температуру в стакане
предварительно повысить ещё на 10
0
, поместить в неё пробирку № 3,
выдержать несколько минут и добавить одну каплю серной кислоты,
одновременно включив секундомер и встряхивая пробирку.
Результаты опытов выразить графиком, откладывая по оси ординат
скорость, а по оси абсцисс – температуру.
Определить температурный коэффициент реакции
γ:
1
1
2
τ
γ=
τ
,
2
2
1
τ
γ=
τ
и
12
3
2
γ+γ
γ=
.
Сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции. Энергию
активации рассчитать по формуле
(
)
21
a
21
2,3 R lg T T
E
TT
γ−
=
−
для температур Т
1
и Т
2
, Т
2
и Т
3
, а также среднюю Е
а
.
Опыт 3. Влияние поверхности реагирующих веществ на скорость
реакции в гетерогенной системе
Уравновесить на технических весах кусочек мела и такую же массу
порошка мела – приблизительно 0,5 г. В две пробирки налить по 5 мл
разбавленной соляной кислоты и внести в них одновременно навески мела:
кусочек – в одну пробирку, порошок – в другую. Отметить
время, которое
потребуется для полного растворения мела. В какой пробирке реакция
протекает быстрее и почему?
Написать уравнение реакции и математическое выражение закона
действующих масс. Сделать вывод о влиянии поверхности реагирующих
веществ на скорость реакции, протекающей в гетерогенной системе.
Опыт 4. Качественное определение активности различных
катализаторов на примере разложения пероксида водорода
Пероксид
водорода разлагается при комнатной температуре в
присутствии различных катализаторов по уравнению
2 H
2
O
2
→ 2 H
2
O
+ O
2
.
Изучить действие двух катализаторов на скорость разложения пероксида
водорода: оксида свинца (IV) и оксида марганца (IV).
В две пробирки внести по 10 капель 30 %-ного раствора пероксида
водорода. В одну пробирку добавить немного (на кончике шпателя) оксида
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
