Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

26
10. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура
повысится на 40
0
? Температурный коэффициент равен 2.
11. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость
реакции возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости равен
3.
12. Исходные концентрации реагирующих веществ в системе
2 NO + O
2
2 NO
2
были равны (моль/л): С
NO
= 0,8, С
О
2
= 0,6. Как изменится скорость
реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а оксида
азота – до 1,2 моль/л?
13. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования
NO
2
по реакции
2 NO + O
2
2 NO
2
возросла в 1000 раз?
14. Константа скорости некоторой реакции при 273 К равна 1,17 л · моль
-1
·
мин
-1
, а при 298 К − 6,56 л · моль
-1
· мин
-1
. Рассчитать температурный
коэффициент скорости реакции и энергию активации.
3. Химическое равновесие
Все химические реакции можно разделить на две группы: необратимые и
обратимые. Необратимые реакции протекают до конца – до полного
израсходования одного из реагирующих веществ, т.е. протекают только в
одном направлении. Обратимые реакции протекают не до конца. При
обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется до конца.
Обратимая реакция может
протекать как в прямом, так и в обратном
направлении.
Пример необратимой реакции:
Zn + 4 HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+ 2 H
2
O.
Пример обратимой реакции:
H
2
+ J
2
2 HJ.
В начале процесса прямая реакция идет с большой скоростью:
V
1
= K
1
[H
2
][J
2
].
Постепенно концентрация исходных реагентов уменьшается и
уменьшается скорость прямой реакции.
По мере накопления йодоводорода всё с большей скоростью начинает
протекать обратный процесс разложения йодоводорода.
V
2
= K
2
[HJ]
2
.
Через некоторое время скорости прямой и обратной реакции становятся
равными:

Страницы