Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

27
V
1
= V
2
; K
1
[H
2
]·[J
2
] = K
2
[HJ]
2
или
1
2
K
K
K
=
=
[
]
[][]
2
22
HJ
HJ
,
где К – константа равновесия.
Химическое равновесие – это такое состояние системы, при котором
скорости прямой и обратной реакций равны.
Для обратимой реакции
mA + nB  pC + qD
константа химического равновесия равна
[
]
[
]
[][]
p
q
mn
CD
K
AB
=
.
В обратимых химических реакциях равновесие устанавливается в тот
момент, когда отношение произведения концентраций продуктов, возведенных
в степени, равные стехиометрическим коэффициентам, к произведению
концентраций исходных веществ, также возведенных в соответствующие
степени, равно некоторой постоянной величине, называемой константой
химического равновесия.
Константа химического равновесия зависит от природы реагирующих
веществ и от температуры. Концентрации,
при которых устанавливается
равновесие, называются равновесными. Изменение внешних условий
(концентрации, температуры, давления) вызывает смещение химического
равновесия в системе и переход ее в новое равновесное состояние.
Подобный переход реакционной системы из одного состояния к другому
называется смещением (или сдвигом) химического равновесия.
Направление смещения химического равновесия определяется
принципом Ле Шателье: если на
систему, находящуюся в состоянии
химического равновесия, производить какое-либо внешнее воздействие
(изменять концентрацию, температуру, давление), то в этой системе
самопроизвольно возникают процессы, стремящиеся ослабить произведенное
воздействие.
Повышение концентрации одного из исходных реагентов сдвигает
равновесие вправо (усиливается прямая реакция); повышение концентрации
продуктов реакция смещает равновесие влево (усиливается обратная реакция).
Если реакция
протекает с увеличением числа молекул газа (т.е. в правой
части уравнения реакции суммарное число молекул газов больше, чем число
молекул газообразных веществ в левой части), то повышение давления
препятствует реакции, а уменьшение давления – благоприятствует реакции.

Страницы