Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

29
вызывает более эффективное смещение равновесия, чем изменение
концентрации хлорида железа (III)?
В третью пробирку добавить кристаллический хлорид калия и сильно
взболтать.
Четвёртая пробирка − для сравнения.
Исходя из принципа Ле Шателье, объяснить, чем вызвано изменение
окраски в каждом отдельном
случае.
Результаты опыта записать в таблицу по форме
№
пробирки
Что
добавлено
Изменение
интенсивности
окраски
Направление смещения
равновесия
(вправо, влево)
Опыт 2. Влияние среды на смещение химического равновесия
Соли хромовой кислоты - хроматы – окрашены в желтый цвет, а соли
дихромовой кислоты – дихроматы – в оранжевый цвет. В растворах этих солей
имеет место равновесие
2 CrO
4
2-
+ 2 H
+
 Cr
2
O
7
2-
+ H
2
O,
Хромат-ион дихромат-ион
(желтый) (оранжевый)
которое легко смещается при изменении концентрации ионов водорода.
В пробирку внести 5-6 капель раствора дихромата калия и прибавить
столько же капель раствора гидроксида калия. Наблюдать переход окраски.
Затем к этому же раствору по каплям прибавлять раствор серной кислоты
до тех пор, пока окраска
раствора не станет прежней. Объяснить, исходя из
принципа Ле Шателье, изменение окраски раствора.
Опыт 3. Влияние температуры на смещение химического равновесия
Хлорид аммония образуется по уравнению реакции
NH
3
+ HCl  NH
4
Cl, ΔН < 0.
В пробирку с газоотводной трубкой внести один шпатель хлорида
аммония. Пробирку осторожно нагреть. Объяснить исчезновение хлорида
аммония на дне пробирки и появление белого осадка на холодных стенках
пробирки и газоотводной трубки.

Страницы