Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

30
Контрольные вопросы и упражнения
1. Какие реакции называются обратимыми?
2. Какими признаками характеризуется состояние химического равновесия?
3. Что собой характеризует константа химического равновесия? От каких
факторов она зависит?
4. Как, исходя из принципа Ле Шателье, предвидеть влияние температуры
на константу равновесия?
5. Как можно сместить равновесие при постоянной температуре?
6. Как влияют катализаторы на константу
равновесия?
7. В закрытом сосуде экзотермическая реакция хлороводорода с кислородом
обратима:
4 HCl + O
2
2 Cl
2
+ 2 H
2
O , ∆H = -113 кДж.
Какое влияние на равновесную концентрацию [Cl
2
] окажет:
а) увеличение концентрации кислорода;
б) повышение температуры;
в) введение катализатора;
г) повышение давления.
8. Начальные концентрации веществ в реакции
CO + H
2
O  CO
2
+ H
2
были равны (моль/л): С
СО
= 0,5, С
Н
2
О
= 0,6, С
Н
2
= 0,2, С
СО
2
= 0,4.
Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после
того, как прореагировало 60 % H
2
O.
9. В какую сторону сместится химическое равновесие в системах:
2 CO + O
2
2 CO
2
, ∆H
0
= -566 кДж;
N
2
+ O
2
2 NO, ∆H
0
= +180,7 кДж;
2 NO + O
2
2 NO
2
, ∆H
0
= -113,0 кДж
а) при повышении температуры;
б) при повышении давления?
10. Константа равновесия реакции
2 NO + O
2
2 NO
2
при 494
0
С равна 2,2. В состоянии равновесия с
NO
= 0,02 моль/л,
с
NO
2
= 0,03 моль/л. Вычислить исходную концентрацию кислорода.
11. Рассчитать константу равновесия для обратимой реакции

Страницы