Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

28
При повышении температуры равновесие смещается в сторону
эндотермической реакции, а при понижении – в направлении экзотермической
реакции.
Катализатор изменяет в одинаковое число раз как скорость прямой, так и
обратной реакции. Поэтому катализатор не вызывает сдвиг равновесия, а лишь
сокращает или увеличивает время, необходимое для достижения равновесия.
Лабораторная работа
Химическое равновесие
Цель работы
Изучение влияния различных факторов на установление и смещение
химического равновесия.
Оборудование и реактивы
Спиртовка. Пробирки. Хлорид калия (крист.). Хлорид аммония (крист.).
Растворы: хлорида железа (III) (насыщ.), роданида калия (насыщ.), хромата
калия (1 М), серной кислоты (1 М), гидроксида калия (2 М).
Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на хими-
ческое равновесие
Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие
между хлоридом железа и роданидом калия:
FeCl
3
+ 3 KCNS  Fe(CNS)
3
+ 3 KCl.
красного цвета
Образующийся роданид железа имеет красный цвет, интенсивность
которого зависит от концентрации. По изменению окраски раствора можно
судить о смещении химического равновесия в зависимости от увеличения или
уменьшения содержания роданида железа в реакционной смеси. Составить
уравнение константы равновесия данного процесса.
В мерный стаканчик или цилиндр налить
20 мл дистиллированной воды и
добавить одну каплю насыщенного раствора хлорида железа (III) и одну каплю
насыщенного раствора роданида калия. Полученный окрашенный раствор
разлить в четыре пробирки поровну. Пробирки пронумеровать.
В первую пробирку прибавить одну каплю насыщенного раствора
хлорида железа (III). Что наблюдается? Дать объяснение, исходя из уравнения
константы равновесия.
Во вторую
пробирку прибавить одну каплю насыщенного раствора
роданида калия. Чем объясняется, что изменение концентрации роданида калия

Страницы