Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

31
2 SO
2
+ O
2
2 SO
3
,
зная, что в состоянии равновесия с
SO
2
= 0,056 моль/л, с
O
2
= 0,028 моль/л,
с
SO
3
= 0,044 моль/л.
4. Растворы электролитов.
Электролитическая диссоциация
Электролиты - вещества, проводящие электрический ток в
расплавленном и растворенном состоянии. В среде высокой диэлектрической
проницаемости (спирты, вода и др.) они распадаются на ионы. Процесс распада
молекул на ионы называется электролитической диссоциацией.
Диссоциация электролитов на ионы сопровождается сольватацией, т.е.
взаимодействием ионов с полярными молекулами растворителя. Если
растворителем является вода,
то термин сольватация заменяется термином
гидратация.
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый, и в растворах
электролитов существует равновесие между ионами и молекулами.
Степень диссоциации (α) показывает отношение числа молекул,
распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.
Степень диссоциации зависит от природы электролита, его концентрации,
природы растворителя, присутствия в растворе одноименных ионов,
температуры. Для одного и того же электролита при данной температуре α
увеличивается с разбавлением раствора; при больших разбавлениях электролит
полностью диссоциирует (α→1). С увеличением температуры α также
увеличивается.
По степени диссоциации электролиты делятся на сильные, средние и
слабые. К сильным электролитам относятся такие, которые в 0,1 М растворе
имеют α>30%. Сильными электролитами
являются: 1) почти все соли (кроме
HgCl
2
, СdCl
2
, Fe(SCN)
3
, Pb(CH
3
COO)
2
и некоторые другие); 2) многие
минеральные кислоты, например HNO
3
, HCl, H
2
SO
4
, HI, HBr, HСlO
4
и др.;
3) основания щелочных и щелочно-земельных металлов, например KOH,
NaOH, Ba(OH)
2
и др.
У средних электролитов α = 3 - 30 % в 0,1 М растворах; к ним относятся,
например, H
3
PO
4
, H
2
SO
3
, HF, Mg(OH)
2
.
Для слабых электролитов в 0,1 М растворах α < 3 %; слабыми
электролитами являются H
2
S, H
2
CO
3
, HNO
2
, HCN, H
2
SiO
3
, H
3
BO
3
, HClO и др., а
также большинство оснований многовалентных металлов, NH
4
OH и вода.
Об относительной силе электролитов можно судить по электрической
проводимости их растворов.
Диссоциация оснований.
Согласно теории электролитической
диссоциации, основания – это электролиты, которые при диссоциации
образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы OH
−
:

Страницы