Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

32
NaOH → Na
+
+ OH
−
;
Ca(OH)
2
→ CaOH
+
+ OH
−
;
CaOH
+
→ Ca
2+
+ OH
−
.
Ступенчатость диссоциации обусловливает возможность образования
основных и кислых (см. ниже) солей.
Диссоциация кислот.
Кислоты – это электролиты, которые при
диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода H
+
.
HCl → H
+
+ Cl
−
;
HNO
3
→ H
+
+ NO
3
−
;
H
2
SO
4
→ H
+
+ HSO
4
−-
;
HSO
4
−
→ H
+
+ SO
4
2−
;
H
3
PO
4
→ H
+
+ H
2
PO
4
−
;
H
2
PO
4
−
→ H
+
+ HPO
4
2−
;
HPO
4
2−
→ H
+
+ PO
4
3−
.
Диссоциация амфотерных гидроксидов.
Амфотерные гидроксиды дис-
социируют в водном растворе как по типу кислоты, так и по типу основания.
При их диссоциации одновременно образуются катионы H
+
и гидроксид-
анионы OH
−
:
H
+
+ MeO
−
 MeOH  Me
+
+ OH
−
.
К ним относятся гидроксиды цинка Zn(OH)
2
, алюминия Al(OH)
3
, хрома
Cr(OH)
3
, свинца Pb(OH)
2
и др.
Например, диссоциация Zn(OH)
2
:
2 H
+
+ ZnO
2
2−
 H
2
ZnO
2
 Zn(OH)
2
 Zn
2+
+ 2 OH
−
.
Диссоциация солей
1. Средние соли – это электролиты, при диссоциации которых в водных
растворах образуются катионы металла и анионы кислотного остатка. Напри-
мер,
Na
2
SO
4
→ 2 Na
+
+ SO
4
2−
;
Ca
3
(PO)
4
→ 3 Ca
2+
+ 2 PO
4
3−
.
2. Кислые соли при растворении в воде образуют катион металла и сложный
анион из атомов водорода и кислотного остатка:
KHSO
3
→ K
+
+ HSO
3
−
(α = 1).
Сложный анион диссоциирует частично:

Страницы