ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
34
[]
()
2
д
HA
Ca Ca Ca
K
HA C 1 a 1 a
+−
⎡⎤⎡⎤
⎣⎦⎣⎦
===
−
−
.
При α << 1 получим К
д
= С
.
α
2
. Откуда
д
К
a
С
=
Смещение ионного равновесия, которое приводит к увеличению или
уменьшению степени диссоциации слабого электролита, осуществляется по
принципу Ле Шателье. Введение в раствор одноименного иона, т.е. увеличение
концентрации одного из продуктов реакции, приводит к смещению ионного
равновесия влево, в сторону образования молекул или к уменьшению степени
диссоциации электролита. Наоборот, связывание одного
из ионов в
малодиссоциированное вещество ведёт к повышению степени диссоциации
электролита.
Активность ионов. В растворах сильные электролиты распадаются на
ионы практически полностью, поэтому концентрация ионов довольно велика.
Между ионами действуют силы взаимодействия, даже при небольшой
концентрации электролита. Ионы не являются свободными при движении, и
свойства электролита, зависящие от числа ионов,
проявляются слабее, чем если
бы ионы не взаимодействовали между собой. В связи с этим состояние ионов
описывают активностью – условной (эффективной) концентрацией ионов, в
соответствии с которой они действуют в химических процессах.
Активность иона а (моль/л) связана с его молярной концентрацией в
растворе С
м
соотношением
а = f С
м
,
где f - коэффициент активности иона (безразмерная величина). Коэффициенты
активности ионов зависят от состава и концентрации раствора, заряда и
природы иона и других условий.
В разбавленных растворах при С
м
<< 0,5 моль/л природа иона слабо
влияет на значение f. Приближенно считают, что в разбавленных растворах f
иона в данном растворителе зависит только от заряда иона и ионной силы
раствора Ι, которая равна полусумме произведений концентрации С
м
каждого
иона на квадрат его заряда Z:
n
Ι = 0,5 (C
1
Z
1
2
+ C
2
Z
2
2
+ … + C
n
Z
n
2
) = 0,5 Σ C
i
Z
i
2
.
i=1
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
