ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
36
Б. Исследовать электрическую проводимость (см. опыт 1.А.) каждого из
шести 0,1 М растворов: CH
3
COOH, NH
4
OH, HNO
3
, HCl, NaOH, KOH.
Записать результаты наблюдений, отмечая степень накала лампы. По
степени накала лампы сделать вывод: сильным или слабым электролитом
является тот или иной раствор.
В. Смешать равные объемы растворов: 1) сильной кислоты и сильного
основания; 2) слабой кислоты и слабого основания. Испытать электрическую
проводимость полученных растворов (см. опыт 1.А). Записать наблюдения и
составить уравнения
реакций в молекулярной и ионной формах. Сделать вывод
об электрической проводимости полученных растворов.
Опыт 2. Зависимость электрической проводимости раствора (степени
диссоциации электролита) от разбавления
В прибор (см. опыт 1.А) налить минимальный объём концентрированного
раствора уксусной кислоты, необходимый для погружения электродов,
включить прибор в электрическую сеть и отметить степень накала лампы.
Затем
кислоту разбавить, добавляя постепенно дистиллированную воду. Как
меняется степень накала лампы? Чем объяснить наблюдаемое явление?
Прибор и электроды промыть водопроводной водой, затем
дистиллированной и повторить опыт с концентрированным раствором аммиака.
Сделать общий вывод из наблюдений.
Опыт 3. Изменение электрической проводимости раствора
в результате смещения ионного равновесия
Исследовать отдельно электрическую проводимость 0,02
М раствора
серной кислоты и 0,02 М раствора гидроксида бария (см. опыт 1.А). Затем
исследовать электрическую проводимость 0,02 М раствора гидроксида бария в
присутствии 0,02 М раствора серной кислоты. Для этого в прибор поместить
раствор гидроксида бария и добавить 2-3 капли раствора фенолфталеина.
Раствор серной кислоты добавлять по каплям из бюретки через воронку,
вставленную в
крышку прибора. Наблюдать за изменением окраски индикатора
и степени накала лампы.
Какова электрическая проводимость раствора в момент исчезновения
окраски индикатора (в точке эквивалентности)? Что происходит при
добавлении к раствору избытка серной кислоты? Объяснить наблюдаемые
явления.
Опыт 4. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого
электролита (смещение равновесия диссоциации)
А. В
пробирку налить разбавленный раствор аммиака и добавить 2-3
капли фенолфталеина. Раствор разделить на две части. Одну оставить для
сравнения, а в другую добавить немного твёрдого хлорида аммония и хорошо
размешать. Объяснить изменение цвета раствора, исходя из принципа Ле
Шателье и константы диссоциации.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
