Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

38
5. Растворы
5.1 Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
Раствором называется термодинамически устойчивая гомогенная
(однофазная) система переменного состава, состоящая из двух или более
компонентов (химических веществ). Компонентами, составляющими раствор,
являются растворитель и растворенное вещество. Обычно растворителем
считается тот компонент, который в чистом виде существует в таком же
агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного
раствора соли
растворителем является, конечно, вода). Если же оба компонента
до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например,
спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем
количестве.
Растворы бывают жидкими, твердыми и газообразными.
Жидкие растворы – это растворы солей, сахара, спирта в воде. Жидкие
растворы могут быть водными и неводными. Водные растворы
– это растворы,
в которых растворителем является вода. Неводные растворы – это растворы, в
которых растворителями являются органические жидкости (бензол, спирт, эфир
и т.д.). Твёрдые растворы – сплавы металлов. Газообразные растворы – воздух
и другие смеси газов.
Процесс растворения
. Растворение – это сложный физико-химический
процесс. При физическом процессе происходит разрушение структуры
растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами
растворителя. Химический процесс – это взаимодействие молекул растворителя
с частицами растворенного вещества. В результате этого взаимодействия
образуются сольваты. Если растворителем является вода, то образующиеся
сольваты называются гидратами. Процесс образования сольватов называется
сольватацией, процесс образования гидратов – гидратацией. При упаривании
водных растворов образуются кристаллогидраты – это кристаллические
вещества, в состав которых входит определенное число молекул воды
(кристаллизационная вода). Примеры кристаллогидратов: CuSO
4
.
5H
2
O –
пентагидрат сульфата меди (II); FeSO
4
.
7H
2
O – гептагидрат сульфата железа (II).
Физический процесс растворения идёт с поглощением энергии,
химический – с выделением. Если в результате гидратации (сольватации)
выделяется больше энергии, чем ее поглощается при разрушении структуры
вещества, то растворение – экзотермический процесс. Выделение энергии
происходит при растворении NaOH, H
2
SO
4
, Na
2
CO
3
, ZnSO
4
и других веществ.
Если для разрушения структуры вещества надо больше энергии, чем её
выделяется при гидратации, то растворение – эндотермический процесс.
Поглощение энергии происходит при растворении в воде NaNO
3
, KCl, NH
4
NO
3
,
K
2
SO
4
, NH
4
Cl и некоторых других веществ.
Количество энергии, которое выделяется или поглощается при
растворении, называется тепловым эффектом растворения.

Страницы