Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

39
Растворимостью вещества называется его способность распределяться в
другом веществе в виде атомов, ионов или молекул с образованием
термодинамически устойчивой системы переменного состава. Количественной
характеристикой растворимости является коэффициент растворимости,
который показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в
1000 или 100 г воды при данной температуре. Растворимость вещества зависит
от природы растворителя и
вещества, от температуры и давления (для газов).
Растворимость твердых веществ в основном увеличивается при повышении
температуры. Растворимость газов с повышением температуры уменьшается,
но при повышении давления увеличивается.
По растворимости в воде вещества делят на три группы:
1. Хорошо растворимые (р.). Растворимость веществ больше 10 г в 1000г
воды. Например, 2000 г сахара растворяется
в 1000 г воды, или в 1 л воды.
2. Малорастворимые (м.). Растворимость веществ от 0,01 г до 10 г в 1000 г
воды. Например, 2 г гипса (CaSO
4
.
2 H
2
O) растворяется в 1000 г воды.
3. Практически нерастворимые (н.). Растворимость веществ меньше 0,01 г
в 1000 г воды. Например, в 1000 г воды растворяется 1,5
.
10
−3
г AgCl.
При растворении веществ могут образоваться насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Насыщенный раствор – это раствор, который содержит максимальное
количество растворяемого вещества при данных условиях. При добавлении
вещества в такой раствор вещество больше не растворяется.
Ненасыщенный раствор – это раствор, который содержит меньше
растворяемого вещества, чем насыщенный при данных условиях. При
добавлении
вещества в такой раствор вещество еще растворяется.
Иногда удается получить раствор, в котором растворенного вещества
содержится больше, чем в насыщенном растворе при данной температуре.
Такой раствор называется пересыщенным. Этот раствор получают при
осторожном охлаждении насыщенного раствора до комнатной температуры.
Пересыщенные растворы очень неустойчивы. Кристаллизацию вещества в
таком растворе можно вызвать путем
потирания стеклянной палочкой стенок
сосуда, в котором находится данный раствор. Этот способ применяется при
выполнении некоторых качественных реакций.
Растворимость вещества может выражаться и молярной концентрацией
его насыщенного раствора (п.2.2).
Константа растворимости.
Рассмотрим процессы, возникающие при
взаимодействии малорастворимого, но сильного электролита сульфата бария
BaSO
4
с водой. Под действием диполей воды ионы Ba
2+
и SO
4
2
−
из
кристаллической решетки BaSO
4
будут переходить в жидкую фазу.
Одновременно с этим процессом под влиянием электростатического поля
кристаллической решетки часть ионов Ba
2+
и SO
4
2
−
вновь будет осаждаться
(рис.3). При данной температуре в гетерогенной системе, наконец, установится
равновесие: скорость процесса растворения (V
1
) будет равна скорости процесса
осаждения (V
2
), т.е.
V
1
= V
2
:

Страницы