Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

37
Сделать вывод о влиянии одноименного иона на степень диссоциации
слабого электролита.
Б. Налить в две пробирке по 5…6 капель 0,1 Н раствора уксусной
кислоты и по 1…2 капли раствора метилового оранжевого. Затем в одну из
пробирок ввести 2…3 кристаллика ацетата натрия. Пробирку встряхнуть.
Сравнить интенсивность окраски в пробирках. Объяснить причину изменения
окраски раствора.
Опыт
5. Смещение ионного равновесия в насыщенном растворе
амфотерного электролита
В пробирку налить десять капель раствора соли алюминия. К раствору
соли алюминия приливать по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия
до появления осадка гидроксида алюминия. Разделить осадок на две части (на
две пробирки). К одной части прилить избыток соляной кислоты, к другой –
избыток
концентрированного раствора щёлочи. Что наблюдается в том и
другом случае? Объяснить происходящее явление с точки зрения смещения
ионного равновесия в насыщенном растворе гидроксида алюминия. Составить
ионные уравнения реакций, учитывая, что амфотерный гидроксид плохо
растворим в воде.
Контрольные вопросы и упражнения
1. Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами?
2. В чём заключаются основные положения электролитической диссоциации?
3. Объяснить процесс диссоциации солей, оснований и кислот с точки зрения
строения атомов и молекул.
4. Реакции диссоциации электролитов являются обратимыми. Объяснить, что
это значит? Как записывают уравнения реакций диссоциации?
5. Какие электролиты называют сильными, а какие слабыми?
Привести
примеры.
6. Как зависит способность электролитов к диссоциации от вида химической
связи?
7. В 1 л раствора содержится 0,25 г хлорида натрия. Вычислить концентрацию
ионов Na
+
, Cl
−
и общую концентрацию всех ионов.
8. В 1 л 0,01 н раствора муравьиной кислоты HCOOH при комнатной
температуре содержится 0,06 г ионов HCOO
−
. Найти константу
диссоциации.
9. При какой концентрации уксусной кислоты CH
3
COOH в водном растворе
α = 1% ? При какой концентрации α в 2 раза больше, если К
дис.
= 1,8
.
10
−5
?
10. Принимая во внимание первую ступень диссоциации сероводородной
кислоты, определить α (%) для её 0,01 М раствора (см. приложение 4).
11. Написать следующие молекулярные уравнения реакций в ионном виде:
а) Zn(OH)
2
+ 2 NaOH = Na
2
ZnO
2
+ 2 H
2
O;
б) Na
2
ZnO
2
+ 2 HCl = 2 NaCl + Zn(OH)
2.

Страницы