Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

35
Например, для 2 М раствора электролита CaCl
2
= Ca
2+
+ Cl
−
ионная сила
раствора равна
I = 0,5 (2
.
2
2
+ 2
.
1
2
) = 5.
Значения коэффициентов активности ионов в разбавленных растворах в
зависимости от их заряда и ионной силы раствора приведены в приложении 1.
Лабораторная работа
Электролитическая диссоциация
Цель работы
Изучение электрической проводимости растворов электролитов и
зависимости её от различных факторов, умение предсказывать направление
обменной реакции в растворах электролитов.
Оборудование и реактивы
Прибор для испытания электрической проводимости растворов. Бюретка
(50 мл). Промывалка. Пробирки конические. Стандартный штатив с
реактивами. Ацетат натрия (крист.). Хлорид аммония. Индикаторы:
фенолфталеин, метилоранж. Растворы: уксусной кислоты (0,1 М; 70 %-ный),
аммиака (0,1 М; 25 %-ный), гидроксида натрия (0,1 М; 40 %-ный), азотной
кислоты (0,1 М), соляной кислоты (0,1 М), гидроксида калия (0,1 М), серной
кислоты (0,02 М), гидроксида бария (0,02 М
), сульфата алюминия (0,1 М).
Опыт 1. Изучение электрической проводимости растворов
После каждого испытания выключать прибор из электрической сети и
промывать электроды дистиллированной водой!
Рис.2. Прибор для испытания электрической проводимости растворов
А. В прибор для испытания электрической проводимости растворов
(рис.2) налить дистиллированной воды, опустить предварительно промытые
дистиллированной водой угольные электроды, включить вилку прибора в
электрическую сеть. Отметить визуально степень накала лампы.

Страницы