Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

41
где С(Ba
2+
) и С(SO
4
2
−
) – равновесные концентрации ионов Ba
2+
и SO
4
2
−
(моль/л)
в насыщенном растворе сульфата бария.
Для упрощения расчётов обычно пользуются концентрационной
константой растворимости К
s
, принимая f (Х) = 1 (приложение 2).
Если малорастворимый сильный электролит образует при диссоциации
несколько ионов, то в выражение К
s
(или
К
s
°
) входят соответствующие степени,
равные стехиометрическим коэффициентам:
PbCl
2
 Pb
2+
+ 2 Cl
−
; K
s
= С (Pb
2+
)
.
С
2
(Cl
−
);
Ag
3
PO
4
3 Ag
+
+ PO
4
3
−
; K
s
= С
3
(Ag
+
)
.
С (PO
4
3
−
).
В общем виде выражение концентрационной константы растворимости
для электролита A
m
B
n
m A
n+
+ n B
m−
имеет вид
K
s
= С
m
(A
n+
)
.
С
n
(B
m−
),
где С − концентрации ионов A
n+
и B
m−
в насыщенном растворе
электролита в моль/л.
Величиной K
s
принято пользоваться только в отношении электролитов,
растворимость которых в воде не превышает 0,01 моль/л.
Условия образования осадков
Предположим, С − фактическая концентрация ионов трудно
растворимого электролита в растворе.
Если С
m
(A
n+
)
.
С
n
(B
m-
) > K
s
, то произойдет образование осадка, т.к.
раствор становится пересыщенным.
Если С
m
(A
n+
)
.
С
n
(B
m−
) < K
s
, то раствор является ненасыщенным и осадок
не образуется.
Свойства растворов
. Ниже рассмотрим свойства растворов
неэлектролитов. В случае электролитов в приведённые формулы вводится
поправочный изотонический коэффициент.
Если в жидкости растворено нелетучее вещество, то давление
насыщенного пара над раствором меньше давления насыщенного пара над
чистым растворителем. Одновременно с понижением давления пара над
раствором наблюдается изменение его температуры кипения и замерзания;
температуры кипения
растворов повышаются, а температуры замерзания
понижаются по сравнению с температурами, характеризующими чистые
растворители.
Относительное понижение температуры замерзания или относительное
повышение температуры кипения раствора пропорционально его
концентрации:
∆t = K
С
m
,
где К – константа (криоскопическая или эбулиоскопическая);
С
m
– моляльная концентрация раствора, моль/1000 г растворителя.

Страницы