Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

42
Так как С
m
= m/M, где m – масса вещества (г) в 1000 г растворителя,
М – молярная масса, приведенное уравнение можно представить:
m
tK
M
⎛⎞
Δ=
⎜⎟
⎝⎠
;
m
MK
t
⎛⎞
=
⎜⎟
Δ
⎝⎠
.
Таким образом, зная для каждого растворителя величину К, задав m и
экспериментально определив ∆t в приборе, находят М растворенного вещества.
Молярная масса растворенного вещества может быть определена путём
измерения осмотического давления раствора (
π) и рассчитана по уравнению
Вант – Гоффа:
m
RT
MV
⎛⎞
π=
⎜⎟
⎝⎠
;
mRT
M
V
=
π
.
Лабораторная работа
Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
Цель работы
Ознакомление с физико-химической природой процесса растворения,
растворимостью вещества, различными видами растворов, а также с основными
свойствами растворов.
Оборудование и реактивы
Шпатель. Стеклянные палочки. Песчаные бани. Мерный цилиндр. Стакан.
Криоскоп. Ацетат натрия (крист.). Хлорид кальция (крист.). Нитрат аммония
(крист.). Сульфат натрия (крист.). Гидроксид натрия (крист.). Глицерин.
Раствор хлорида натрия (10 % - ный). Охладительная смесь (лёд + соль).
Опыт 1. Тепловые эффекты при растворении
А. Стаканчик наполовину наполнить водой и добавить немного твёрдого
гидроксида натрия
. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и
измерить температуру раствора.
Б. Провести аналогичный опыт с нитратом аммония. Отметить самую
низкую температуру.
В. Стаканчик наполнить водой на 1/3 её объёма и измерить температуру.
Взвесить 2 – 3 г кристаллогидрата сульфата натрия и добавить навеску соли в
пробирку. Осторожно помешивая раствор, наблюдать изменения температуры.
Показания термометра
отметить в лабораторном журнале.
Опыт 2. Пересыщенные растворы

Страницы