Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

43
Пересыщенный раствор ацетата натрия готовят из расчёта трёх объемных
частей соли на одну объемную часть воды.
В большую пробирку поместить кристаллы ацетата натрия и добавить
соответствующий объём воды. Содержимое пробирки нагреть на слабом
пламени газовой горелки до полного растворения кристаллов соли. Охладить
пробирку под струей холодной воды. Добавить к раствору несколько
капель
глицерина, способствующего образованию более крупных кристаллов. Внести
несколько кристаллов ацетата натрия в охлажденный раствор и наблюдать
процесс кристаллизации растворенного вещества. Отметить экзотермический
характер процесса.
Повторно нагреть содержимое пробирки до полного растворения соли и
охладить раствор. Вызвать выпадение кристаллов за счет трения стеклянной
палочки о стенку пробирки.
Опыт 3.
Изменение температуры замерзания и температуры кипения
растворов.
А. Две пробирки, одна из которых заполнена наполовину водой, а другая
– 10% - ным раствором хлорида натрия, поместить в стакан с охладительной
смесью (лёд с солью). Отметить температуру замерзания воды и раствора
хлорида натрия.
Б. Пробирку с водой, закрепленную в штативе над спиртовкой, нагреть
до кипения и измерить температуру кипения воды. Убрать спиртовку и внести в
пробирку один шпатель хлорида кальция. Вновь довести раствор до кипения и
измерить температуру кипения раствора.
Сделать вывод о причине наблюдаемого изменения в температуре
кипения полученного раствора.
5.2 Концентрация растворов. Приготовление водных растворов
Для качественной характеристики растворов используют понятия
«разбавленный раствор» и «концентрированный раствор». Разбавленный
раствор содержит мало растворенного вещества, концентрированный – много
растворенного вещества. Между концентрированным и разбавленным
растворами нет резкой границы, она условна. Разбавленный раствор может
быть насыщенным, если вещество практически не растворяется в воде
(например, насыщенные растворы AgCl, BaSO
4
и т.д.). В то же время
концентрированный раствор (например, сахарозы) может быть ненасыщенным,
так как растворимость сахарозы равна 179 г при 0°С в 100 мл воды.
Количественный состав растворов выражается концентрацией.
Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества в
определённом количестве раствора или растворителя.

Страницы