Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

45
растворенных веществ – N
2
, N
3
и т.д. В случае раствора одного вещества в
другом мольная доля растворенного вещества N
2
равна
2
2
12
n
N
nn
=
+
,
где n
1
и n
2
– число молей растворителя и растворенного вещества
соответственно.
Пользуясь растворами, концентрация которых выражена нормальностью,
легко заранее рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть
смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка. Пусть V
1
л раствора вещества 1 с нормальностью N
1
реагирует с V
2
л раствора вещества
2с нормальностью N
2
. Это означает, что в реакцию вступило N
1
V
1
эквивалентов
вещества 1 и N
2
V
2
эквивалентов вещества 2.
Так как вещества реагируют в эквивалентных количествах,
следовательно,
N
1
V
1
= V
2
N
2
или V
1
:V
2
= N
2
:N
1
.
Таким образом, объёмы растворов реагирующих веществ обратно
пропорциональны их нормальностям.
6. Титр Т
– масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора, г/мл:
m
T
V
=
.
Титр связан с нормальностью соотношением
э
HM
T
1000
=
,
где М
э
– молярная масса эквивалента вещества.
Плотность растворов.
Плотность раствора – это отношение его массы к
объему, выражается в единицах г/см
3
и обозначается буквой ρ.
Плотность раствора изменяется при изменении его концентрации. Она
может быть определена при помощи пикнометра, ареометра, гидростатических
весов и др.
Для быстрого определения плотности жидкости служит ареометр.
Ареометр представляет собой запаянную стеклянную трубку, нижний конец
которой заполнен дробью или ртутью. Внутри верхней части трубки имеется

Страницы