Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

40
BaSO
4
 Ba
2+
+ SO
4
2
−
твёрдая раствор
фаза
Рис. 3. Насыщенный раствор сульфата бария
Раствор, находящийся в равновесии с твердой фазой BaSO
4
, называется
насыщенным относительно сульфата бария.
Насыщенный раствор представляет собой равновесную гетерогенную
систему, которая характеризуется константой химического равновесия:
()
(
)
()
22
4
xp
4
aBa aSO
K
aBaSO
+
−
=
, (1)
где a (Ba
2+
) – активность ионов бария; a(SO
4
2-
) – активность сульфат-ионов;
a (BaSO
4
) – активность молекул сульфата бария.
Знаменатель этой дроби – активность кристаллического BaSO
4
– является
постоянной величиной, равной единице. Произведение двух констант дает
новую постоянную величину, которую называют термодинамической
константой растворимости и обозначают К
s
°
:
К
s
°
= a(Ba
2+
)
.
a(SO
4
2-
). (2)
Эту величину раньше называли произведением растворимости и обозначали
ПР.
Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого сильного
электролита произведение равновесных активностей его ионов есть величина
постоянная при данной температуре.
Если принять, что в насыщенном растворе малорастворимого электролита
коэффициент активности f~1, то активность ионов в таком случае можно
заменить их концентрациями, так
как а(X) = f (X)
.
С(X). Термодинамическая
константа растворимости К
s
°
перейдет в концентрационную константу
растворимости К
s
:
К
s
= С(Ba
2+
)
.
С(SO
4
2-
), (3)

Страницы