Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

48
ρ
%
ρ
%
1.005 1 1.010 2
1.013 2 1.041 4
1.027 4 1.037 6
1.041 6 1.050 8
1.056 8 1.063 10
1.071 10 1.077 12
1.086 12 1.090 14
1.101 14 1.104 16
1.116 16 1.118 18
1.132 18 1.133 20
1.148 20 1.147 22
1.164 22 1.162 24
4. Вычислить вес приготовляемого раствора.
5. Рассчитать, какое весовое количество исходного раствора хлористого
калия нужно для приготовления заданного раствора (по правилу смешения).
6. Пересчитать полученную величину навески на объем.
7. Рассчитать нужный объем воды.
8. Отмерить мерным цилиндром вычисленные объемы
концентрированного раствора и воды, слить их, тщательно перемешать
жидкость и определить ареометром
плотность полученного раствора.
Определить расхождение найденной и заданной плотностей в процентах.
Опыт 2. Приготовление раствора заданной концентрации и проверка
ее титрованием
Пример. Приготовить 100 мл 0,5 Н раствора NaOH из кристаллического
NaOH.
1. Определить количество NaOH (m), необходимое для приготовления
заданного раствора:
1000 мл – 20 г (0,5 Н) М
NaOH
= 40
100 мл – m m = 2 г.
2. Взвесить 2 г NaOH, перенести в стакан и добавить примерно 60 мл
воды. Стеклянной палочкой тщательно перемешать раствор до полного
растворения щёлочи. Раствор перелить в мерную колбу на 100 мл. Стакан
сполоснуть небольшим количеством воды (~ 15 мл) и прилить её в ту же колбу
с помощью воронки. Объём раствора в цилиндре
довести до 100 мл (до метки)
и тщательно перемешать.
3. Из мерной колбы отобрать пипеткой 10 мл приготовленного раствора и
перенести его в коническую плоскодонную колбу для титрования. В колбу
добавить 2…3 капли индикатора (метилоранж) и титровать раствором соляной
кислоты до перехода желтого окрашивания раствора в розовый. Титрование

Страницы