ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
50
18. В 200 мл воды растворили 5,6 л хлороводорода (н.у.). Определить массовую
долю (%) хлороводорода в полученном растворе.
19. Какая масса (г) нитрата калия содержится в 2 л 0,1 М раствора нитрата
калия?
20. Определить молярную концентрацию раствора, содержащего 14 г
гидроксида калия в 500 мл раствора.
21. Какой объём (мл) 0,2 М раствора гидроксида калия требуется, чтобы
осадить в
виде Fe(OH)
3
всё железо, содержащееся в 29 мл 1,4 М раствора
хлорида железа (III) ?
22. Теплота растворения безводного сульфата натрия равна –80,3 кДж/моль, а
теплота растворения кристаллогидрата сульфата натрия Na
2
SO
4
.
10Н
2
О равна
–78,7 кДж/моль. Вычислить теплоту гидратации Na
2
SO
4
.
23. Определить теплоту гидратации безводного сульфата цинка, если известно,
что теплота его растворения 77,11 кДж, а теплота растворения ZnSO
4
.
7H
2
O
равна –17,67 кДж.
24. К 0,05 л раствора сульфида стронция с молярной концентрацией 0,002
моль/л прилит равный объём раствора сульфата магния с концентрацией
0,004 моль/л. Выпадет ли осадок сульфата стронция ?
6. Ионообменные реакции
Реакции в растворах электролитов, при которых не изменяется заряд
ионов, входящих в соединения, называются
ионообменными. Например,
взаимодействие электролитов в состоянии равновесия
К
1А1 + К2А2 ' К1А2 + К2А1.
Константа равновесия
[
]
[
]
[][ ]
12 21
11 2 2
KA KA
K
KA KA
=
(4)
Чтобы узнать, в какую сторону смещено данное равновесие, рассмотрим
диссоциацию каждого из 4-х электролитов
:
К1А1⇆К1⁺+А1
−
[]
11
11
11
KA
K
KA
+
−
⎡
⎤⎡ ⎤
⎣
⎦⎣ ⎦
=
;
К2А2⇆К2⁺+А2
⁻
[]
22
22
22
KA
K
KA
+
−
⎡
⎤⎡ ⎤
⎣
⎦⎣ ⎦
=
;
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 48
- 49
- 50
- 51
- 52
- …
- следующая ›
- последняя »
