Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

52
3. Образование слабых электролитов. Чаще всего это – образование воды,
слабого основания или слабой кислоты:
а) образование воды:
NaOH + HCl = H
₂O + NaCl ;
Na
+
+ OH⁻ + H
+
+ Cl⁻ = H₂O + Na
+
+ Cl⁻ ;
H
+
+ OH⁻ = H₂O;
б) образование слабого основания:
NH
₄Cl + KOH = NH₄OH + KCl;
NH
₄
+
+ Cl⁻ + K
+
+ OH⁻= NH₄OH + K
+
+ Cl⁻;
NH
₄
+
+ OH⁻ = NH₄ОН;
в) образование слабой кислоты:
2 CH₃COONa + H₂SO₄ = 2 CH₃COOH + Na₂SO₄;
2 CH₃COO⁻ + 2 Na
+
+ 2 H
+
+ SO₄²⁻ = 2 CH₃COOH + 2 Na
+
+ SO₄²⁻;
CH
₃COO⁻ + H
+
= CH₃COOH.
4. Образование комплексного иона (например, катиона)
CuSO
₄ · 4 H₂O + 4 NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4 H₂O;
[Cu(H
₂O)₄]²
+
+ SO₄²⁻ + 4 NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²
+
+ SO₄²⁻ + 4 H₂O.
 Лабораторная работа
Ионообменные реакции
Цель работы
Получение сильных малорастворимых и слабых электролитов.
Оборудование и реактивы
Пробирки. Кусочек мела. Хлорид аммония (крист.). Рзбавленные
растворы: хлорида бария, сульфата натрия, нитрата свинца, хлорида калия,
йодида калия, соли железа (II), соли меди (II), сульфида аммония, ацетата
натрия, дихромата калия, хлорида магния, аммиака, соляной и серной кислот.
Опыт 1. Ионные реакции с образованием осадков
Налить в три пробирки по 2…3 капли раствора хлорида бария и добавить
в одну из них несколько капель раствора сульфата натрия, в другую – раствора
серной кислоты, в третью – раствора сульфата аммония. Наблюдать появление
одинакового осадка. Составить уравнение реакции. Что можно сказать о
сущности реакций в проделанном опыте?
Опыт 2. Образование осадков и произведение растворимости

Страницы