Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

54
3. Как изменится растворимость осадка при добавлении одноимённого иона?
4. По ионным уравнениям составить уравнения в молекулярной форме

(анион - NO₃⁻, катион Na⁺)
2 Ag⁺ + CrO₄²⁻ = Ag₂CrO₄;
H
⁺ + CH₃COO⁻ = CH₃COOH;
2 Al³⁺ + 3S²⁻ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3 H₂S.
7. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Гидролиз солей
Вода является слабым электролитом, который диссоциирует на ионы:
H
₂O ⇄ H⁺ + OH⁻ или, точнее 2 H₂O ⇄ H₃O⁺ + OH⁻ .
Концентрация образующихся гидратированных ионов водорода и
гидроксид-ионов невелика. При 22
°C она составляет 10⁻⁷ моль/л.
Запишем выражение константы диссоциации воды
[]
д
2
HOH
K
HO
+
−
⎡
⎤⎡ ⎤
⎣
⎦⎣ ⎦
=
∙(5)
Учитывая, что концентрация воды мало меняется при диссоциации,
[H
₂O]можно считать постоянной величиной и включить в константу:
K
В = Kд · [H₂O] = [H⁺] · [OH⁻]. (6)
Это произведение называется
ионным произведением воды. При 22°C
эта константа равна 1·10
⁻¹⁴
K
В = [H⁺] · [OH⁻] = 1·10⁻¹⁴. (7)
Ионное произведение воды – постоянная величина как для чистой воды,
так и водных растворов различных электролитов, и она часто используется в
аналитических расчётах.
Пример. Вычислите концентрацию [OH⁻] в 0,01 М бромистоводородной
кислоты, приняв степень ее диссоциации за 100 %.
Решение. Уравнение диссоциации кислоты
HBr
⇄ H⁺ + Br⁻.

Страницы