Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

56
Каждый индикатор характеризуется определёнными интервалами pH
раствора, при которых он изменяет свой цвет. Изменение цвета лакмуса от
красного до синего происходит при pH от 5 до 8, метилового оранжевого – от
розового до жёлтого – при pH от 3,1 до 4,4, фенолфталеина – от бесцветного до
малинового – при pH от 8,3 до 9,8. Эти интервалы значений pH называются
областями перехода индикатора. Более точно pH раствора
измеряется с
помощью электрического прибора – pH-метра (потенциометра).
Изменение характера среды раствора происходит не только в результате
добавления к воде кислоты или щёлочи, но и при растворении некоторых солей
(гидролиза солей).
Гидролиз солей – химическое взаимодействие ионов солей с водой, во
многих случаях сопровождающееся изменением реакционной среды (из
нейтральной в кислую или щелочную).
Причина гидролиза лежит в том, что ионы соли с ионами воды образуют
малодиссоциирующие комплексы (ионы или молекулы). Реакции гидролиза
всегда направлены в сторону образования таких комплексов.
Если продукты гидролиза растворимы,
то реакция имеет обратимый
характер. Однако в результате гидролиза могут получаться летучие (газы) или
малорастворимые вещества (осадки). В этом случае реакция становится
необратимой.
Рассмотрим важнейшие случаи гидролиза солей.
1.
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Например,
такие соли, как Na
₂CO
3
, K₂S, Na₃PO₄, KCN и др.
KCN + H
₂O ⇄ KOH + HCN ;
CN
⁻ + HOH ⇄ HCN + OH⁻ .
Здесь KOH – сильное основание, хорошо диссоциирующее в воде, а HCN–
слабая кислота, распадающаяся на ионы лишь в очень малой степени. Раствор
приобретает щелочную реакцию вследствие наличия в нём свободных
гидроксильных ионов, т.е. [OH
⁻]>[H⁺] и pH>7.
Таким образом, водные растворы всех солей, образованных сильным
основанием и слабой кислотой, характеризуются щелочной реакцией среды.
2.
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Например,
NH
₄Cl, AlCl₃, CuSO₄ и др.
В этом случае в процессе гидролиза главную роль играет катион соли.
Анион же соли не связывает H
⁺ ионов воды и практически в реакции гидролиза
не участвует. Например
NH
₄Cl + HOH ⇄ NH₄ОН+ HCl
или в ионном виде
NH
₄⁺ + HOH ⇄NH₄OH + H⁺.

Страницы