ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
55
По формуле (3) рассчитываем концентрацию [OH
⁻]
14
12
в
K10 моль
OH 10
0, 01 л
H
−
−−
+
⎡⎤
===
⎣⎦
⎡⎤
⎣⎦
.
Водородный показатель. По кислотно-основным свойствам растворы
обычно делят на кислые, нейтральные и щелочные. Это лишь качественная
характеристика кислотности (основности) среды. Для количественной
характеристики можно использовать молярную концентрацию ионов водорода.
Удобно кислотность (основность) водных растворов выражать через десятичный
логарифм концентрации ионов H
+
, взятый с обратным знаком. Эта величина
называется
водородным показателем, её обозначают символом pH:
pH = - lg[H⁺]. (8)
Если раствор нейтральный, т.е. [H⁺] = [OH
−
], то pH = 7. В кислом
растворе [H
⁺]>[OH⁻], следовательно, рН<7, в щелочном растворе [H⁺]<[OH⁻] и
pH>7.
Пример. Считая диссоциацию гидроксида калия в воде полной,
вычислите рН 0,001 М раствора KOH.
Решение.
Определяем молекулярную концентрацию гидроксид-ионов в
растворе
[OH
⁻] = [KOH] · α · N(OH⁻),
где α - степень диссоциации; N(OH
⁻) – число ионов (OH⁻), образующихся при
разложении одной молекулы KOH.
[OH
⁻] = 0,001·1·1 моль/л = 10⁻³ моль/л.
Используя ионное произведение воды, находим концентрацию иона
водорода
14
11
в
3
_
K10 моль
H110
10 л
OH
−
+−
−
⎡⎤
===
⎣⎦
⎡⎤
⎣⎦
,
азатемводородный показатель
pH=‐lg[H
+
]=‐lg(1∙10⁻¹¹)=11.
Значение pH растворов можно экспериментально определить при
помощи кислотно-основных индикаторов – веществ, которые изменяют окраску
в зависимости от концентрации водородных ионов.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 53
- 54
- 55
- 56
- 57
- …
- следующая ›
- последняя »
