Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

57
NH₄OH – основание слабое, малодиссоциирующее; HCl – кислота
сильная, распадается на ионы в высокой степени. Вследствие этого в растворе
[H
⁺]>[OH⁻] и pH<7; раствор приобретает кислую реакцию.
3.
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой NH₄CN, Al₂S₃,
(CH
₃COO)₃Fe, CuS и т.д.
В этом случае в реакции гидролиза участвуют и катион (К
+
), и анион (А
-
)
соли, они связывают ионы H
+
и OH⁻ из молекулы воды:
КА + НОН
⇄ КОН + НА
K
⁺ + A⁻ + HOH ⇄ KOH + AH.
Среда раствора может стать кислой (если основание, образовавшееся в
результате гидролиза, является более слабым, чем кислота, т.е. константы
диссоциации основания и кислоты отвечают соотношению
К
дис
(КОН)<К
дис
(АН)), либо щелочной (если основание окажется более сильным,
чем кислота, т.е. К
дис
(КОН)>К
дис
(АН)), либо будет нейтральной в случае равной
силы кислоты и основания: К
дис
(КОН)≈К
дис
(АН). Например,
CH₃COONH₄ + HOH ⇄ CH₃COOH + NH₄OH.
Константы диссоциации уксусной кислоты (1,76
∙ 10⁻⁵) и гидроксида
аммония (1,79
∙ 10⁻⁵) близки между собой. Поэтому pH раствора остаётся
приблизительно равным 7.
Соли, которые образованы слабым нерастворимым или летучим
основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой подвергаются
необратимому (полному) гидролизу. Такие соли не могут существовать в
водных растворах. Например,
Al
2
S
3
+ 6 H
2
O → 2 Al(OH)
3
↓ + 3 H
2
S↑;
Fe
2
(CO
3
)
3
+ 6 H
2
O → 2 Fe(OH)
3
↓ + 3 H
2
CO
3
(CO
2
↑ + H
2
O);
(NH
4
)
2
SiO
3
+ 2 H
2
O → 2 NH
4
OH (NH
3
↑ + H
2
O) + H
2
SiO
3
↓.
Полный гидролиз происходит также при совместном присутствии в
водном растворе двух типов солей (соли, образованной слабым основанием и
сильной кислотой, и соли, образованной сильным основанием и слабой
кислотой). Например,
2 AlCl
3
+ 3 Na
2
CO
3
+ 6 H
2
O → 2 Al(OH)
3
↓ + 3 H
2
CO
3
(CO
2
↑ + H
2
O) + 6 NaCl.
4.
Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами,
гидролизу не подвергаются, т.к. ионы не образуют слабых электролитов с водой.

Страницы