ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
51
К1А2⇆К1⁺+А2
⁻
[]
12
12
12
KA
K
KA
+−
⎡
⎤⎡ ⎤
⎣
⎦⎣ ⎦
=
;
К₂А₁⇆К₂⁺+А₁
⁻
[]
21
21
21
KA
K
KA
+−
⎡
⎤⎡ ⎤
⎣
⎦⎣ ⎦
=
.
Подставляя в уравнение (4) вместо концентраций значения К, получим
11 22
12 21
KK
K
KK
=
.
Если К>1,т.е.К₁₁· К₂₂>К₁₂·К₂₁, то равновесие смещено вправо (легче идёт
прямая реакция).
Если К
<1,т.е. К₁₁·К₂₂<К₁₂·К₂₁, то равновесие смещено влево (в сторону
обратной реакции).
При К→ ∞ реакция будет необратимой.
Равновесие в ионообменных реакциях смещается в сторону образования
наименее диссоциированных соединений.
Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в
следующих случаях:
1) если образуется осадок трудно растворимого вещества;
2) если образуется газ (легколетучее вещество);
3) если образуется слабый электролит
(плохо диссоциирующее
соединение);
4) если образуется комплексный ион.
В уравнениях ионных реакции формулы сильных электролитов
записывают в диссоциированном виде, слабых – в недиссоциированном.
Примеры:
1.Образование осадков:
AgNO
3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3;
Ag
+
+ NO₃ˉ+ Na
+
+ CIˉ= AgCl + Na
+
+ NO₃ˉ;
Ag
+
+ Clˉ= AgCl.
2. Образование газов:
Na
₂S + H₂SO₄ = Na2SO4 + H2S↑;
2 Na
+
+ S²ˉ+2 H
+
+ SO₄²ˉ = H2S↑ + 2 Na
+
+ SO₄²ˉ ;
2 H
+
+ S²ˉ= H₂S↑.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 49
- 50
- 51
- 52
- 53
- …
- следующая ›
- последняя »
